【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.減少機動車尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生
B.加強化石燃料的開采利用,能從根本上解決能源危機
C.推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
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【題目】某高級脂肪酸0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時需氫氣0.2g;取相同質(zhì)量的此酸完全燃燒,生成CO2和H2O共3.5mol,下列脂肪酸中有可能是該酸的是( )
A.C15H29COOH
B.C16H29COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH
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【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1molL﹣1 Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
②設(shè)計實驗方案:在不同H2O2濃度下,測定(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大。
③設(shè)計實驗裝置,完成如1圖所示的裝置示意圖.
④參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示).
實驗序號 | V[0.1molL﹣1 Fe2(SO4)3]/mL | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
(2)利用圖2(a)和2(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗.可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的(填“深”或“淺”),其原因是 .
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【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
(1)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示:溫度為T1時,反應(yīng)在5秒鐘時達到平衡,平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L-1,求達到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____________,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(2)羰基法提純鎳涉及的一個反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時,減小,則該反應(yīng)的⊿H_____0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。
由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。
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【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)═2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)=0.6molL﹣1min﹣1;
②v(B)=0.5molL﹣1min﹣1;
③v(C)=0.1molL﹣1s﹣1;
④v(D)=0.45molL﹣1min﹣1 .
則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是( )
A.③
B.①
C.④
D.②
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【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
C. 任何時刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大
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【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素 | 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn).且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
C | 單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號) , 畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 , 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 . a.B元素的最高正價為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個電子 d.在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
(4)A和D兩元素活潑性較強的是(寫元素名稱) .
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【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液,沒有顏色變化,再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是
A. FeOB. Fe2O3
C. FeCl3D. Fe2(SO4)3
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【題目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3H2ONH4++OH﹣.對于該平衡,下列敘述中正確的是( )
A. 加入水時,溶液中增大
B. 加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,電離平衡常數(shù)減小
C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液,溶液中c(OH﹣)增大
D. 降低溫度,溶液中c(NH4+)增大
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