【題目】對于結構 滿足的有機物,下列描述中正確的是( )
A.分子中有2種含氧官能團
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
C.1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種
【答案】C
【解析】解:A.A中含有酯基、酚羥基、硝基官能團,所以有三種含氧官能團,故A錯誤; B.該分子中含有酯基、酚羥基、硝基,所以應該具有酯、酚、硝基的性質,含有苯環(huán),所以還有苯的性質,能發(fā)生加成反應、取代、氧化反應,因為與羥基相連的碳上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,故B錯誤;
C.酚羧基、酯基能和NaOH反應,酯基水解生成酸和酚羥基,所以1mol A和足量的NaOH溶液反應,可以消耗3mol NaOH,故C正確;
D.如與溴水發(fā)生取代反應,則只有羥基對位氫原子可被取代,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質,需要了解有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解才能得出正確答案.
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C. 反應開始需加熱的反應不一定是吸熱反應
D. 氧化還原反應一定是放熱反應
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【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學研究中應用廣泛.
(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1molL﹣1 Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目:
②設計實驗方案:在不同H2O2濃度下,測定(要求所測得的數據能直接體現反應速率大。
③設計實驗裝置,完成如1圖所示的裝置示意圖.
④參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據;數據用字母表示).
實驗序號 | V[0.1molL﹣1 Fe2(SO4)3]/mL | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
(2)利用圖2(a)和2(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗.可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的(填“深”或“淺”),其原因是 .
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【題目】按如圖所示裝置進行探究實驗:電解CuCl2溶液
(1)實驗現象:陰極:石墨棒上逐漸覆蓋了一層;
陽極:石墨棒上有產生,濕潤的KI淀粉試紙變成 .
(2)電解過程分析:通電前:CuCl2在水溶液中電離,電離方程式: ,
通電時:Cu2+趨向極(填“陽”或“陰”)
電極反應式:陽極: ,
電解的總方程式: .
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【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。
(1)現將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示:溫度為T1時,反應在5秒鐘時達到平衡,平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L-1,求達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)=____________,該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為_____________,該溫度下反應的平衡常數為__________。
(2)羰基法提純鎳涉及的一個反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當溫度升高時,減小,則該反應的⊿H_____0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。
由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。
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【題目】反應:3A(g)+B(g)═2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為:
①v(A)=0.6molL﹣1min﹣1;
②v(B)=0.5molL﹣1min﹣1;
③v(C)=0.1molL﹣1s﹣1;
④v(D)=0.45molL﹣1min﹣1 .
則此反應在不同條件下進行最快的是( )
A.③
B.①
C.④
D.②
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【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據表中信息回答下列問題.
元素 | 性質或結構信息 |
A | 單質制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠.且其單質燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質.原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍 |
C | 單質是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構 |
D | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號) , 畫出D離子的結構示意圖 .
(2)已知C的單質能與H2O發(fā)生置換反應生成O2 , 寫出C單質與水反應的化學方程式
(3)對元素B的單質或化合物描述正確的是 . a.B元素的最高正價為+6 b.常溫、常壓下單質難溶于水
c.單質分子中含有18個電子 d.在一定條件下氫氣能與單質B反應
(4)A和D兩元素活潑性較強的是(寫元素名稱) .
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【題目】使鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A. 加熱 B. 加大鐵片的用量
C. 改用5mol/L的稀硫酸 D. 不用鐵片,改用鐵粉
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