2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失
B．氧化還原反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)一定相等
C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中一定有氧原子的得到與失去

分析 A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移；
B．氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒；
C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化；
D．氧化還原反應(yīng)中，不一定有氧元素參加反應(yīng)．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒，即得、失電子的總數(shù)一定相等，故B正確；
C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，不一定有氧元素參加反應(yīng)，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡(jiǎn)式相同是（　�。�
A．1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷B．和
C．CH3CH2CH2COOH和D．丙炔和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子基態(tài)時(shí)P原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，C的價(jià)層電子排布式為ns2npn+2，其氫化物是同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最大．化合物AC2為非極性分子，D元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．E是元素周期表第四周期第9列元素．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A、B、C元素原子中第一電離能由大到小的排列順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)回答），AC2中A采取的是sp雜化．
（2）與B3-互為等電子體的分子、離子有：N2O（CO2、CS2等）、SCN-或OCN-或CNO-）
（各舉1例），由此可推知B3-的空間構(gòu)型是直線型．
（3）E原子在基態(tài)時(shí)電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，E[（B3）（BH3）5]SO4是E的一種絡(luò)合物．則E原子的配位數(shù)為6．
（4）（AB）2是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)（AB）2分子中含有4個(gè)π鍵，寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為CaO2，已知兩個(gè)D原子最近距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度是$\frac{72\sqrt{2}×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用NA和a表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體內(nèi)，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由構(gòu)成氣體的分子的大小決定
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/L
C．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為 A3 B或B A3
D．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某學(xué)生欲準(zhǔn)確配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）必須選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還應(yīng)該有膠頭滴管和500mL容量瓶；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量58.5g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的A項(xiàng)；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED；（填寫(xiě)字母順序，每個(gè)字母只用一次）
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問(wèn)題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫(xiě)：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過(guò)刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個(gè)數(shù)比為3：4．
C．同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對(duì)空氣的密度
D．相同溫度下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體體積的反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)     Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中   BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．BaCl2D．CH4

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