【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

【答案】B

【解析】

據(jù)定義計(jì)算反應(yīng)速率,并利用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系進(jìn)行換算;據(jù)可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中正逆反應(yīng)速率的變化,比較有關(guān)速率的大;利用QcK的關(guān)系判斷是否化學(xué)平衡狀態(tài);用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

A項(xiàng):0~10minn(CH3OH)增加0.75mol,v(CH3OH)=0.75mol/(1L×10min)=0.075mol·L-1·min-1,則v(H2)=0.075mol/(1L×10min)×3=0.225mol·L-1·min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng):據(jù)圖中數(shù)據(jù),點(diǎn)b所在狀態(tài)有0.25molCO2、1.0molH2、0.75molCH3OH0.75molH2O(g),將它們的濃度代入Qc表達(dá)式,得Qc2.25K,為化學(xué)平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;

C項(xiàng):從起始到平衡過程中,的生成速率(正反應(yīng)速率)逐漸減小,即正反應(yīng)速率點(diǎn)a高于點(diǎn)bC項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng):欲使平衡狀態(tài)時(shí)增大,即使平衡右移。因ΔH<0,可保持其他條件不變降低溫度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號(hào))。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:

①用 SO2 處理含鉻廢水時(shí),利用了 SO2 _____性。

②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖:

燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖:

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______,缺點(diǎn)是_______。

(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫,是500℃左右

B. 配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵加入鹽酸中,然后加水稀釋

C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 硫酸工業(yè)中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。

2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①______。

3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____

4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是____。

5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。

a. b. c. d.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略,已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響),下列說法不正確的是(

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.D裝置制備氧氣,試管中的藥品可以是KClO3

C.當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法中正確的是

A. NaCl晶體中,距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是

A.Fe粉與Al2O3可以通過鋁熱反應(yīng)制Fe2O3

B.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑

C.3molNa2O2反應(yīng),有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4Fe+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+Fe3+、Al3+、SO42-CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。

1A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是(寫代號(hào))_______________

2)由圖像可推出原溶液中一定含有的離子有:____________________

3)若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是______________________

4)原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為______________

5)由圖像計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在催化劑存在下,可用來消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

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