【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說(shuō)法中正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體
B. 在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為4
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
【答案】C
【解析】
A、在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè),而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有,則距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正八面體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,選項(xiàng)B正確;
C、在金剛石晶體中,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,每?jī)蓚(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵,則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4×=2,所以在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2,選項(xiàng)C正確;
D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞,氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子,4個(gè)F原子,則分子式為E4F4或F4E4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來(lái)配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項(xiàng)字母)
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有__________,___________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟______!安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO47H2O
(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g,得到 MgSO47H2O為172.2 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)后,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率先減小后增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.逆反應(yīng)速率先減小后增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑,可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料,經(jīng)過(guò)如圖六步制得。
完成下列填空:
(1)通過(guò)步驟②獲得粗產(chǎn)品,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時(shí)產(chǎn)品往往呈紅棕色,原因是____。實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要為與步驟④相關(guān)的(2)(3)小題選擇試劑,并用試劑編號(hào)填空:
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
(2)產(chǎn)品的紅棕色可用___除去(填寫試劑編號(hào)),相應(yīng)的離子方程式為___。
(3)選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物,然后除酸。最適宜的除酸試劑是__(填寫試劑編號(hào))。
(4)用濃硫酸(密度1.84g/mL)洗滌時(shí),采用___(填寫儀器名稱)分離出___(填寫“上”或“下”)層產(chǎn)物。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.
B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.2Fe2++ I2=2Fe3++2I-D.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,有順?lè)串悩?gòu)體的是( )
A. 1,2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl
B. 1,1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2
C. 丙烯 CH3﹣CH=CH2
D. 苯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________;
②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________;
③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的方法是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是 ( )
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol
B.已知熱化學(xué)方程式: SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),計(jì)算得到的中和熱的H偏大
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