【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。
(1)A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是(寫代號)_______________
(2)由圖像可推出原溶液中一定含有的離子有:____________________
(3)若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是______________________
(4)原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為______________
(5)由圖像計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________
【答案】B、C點(diǎn) H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42- 利用焰色反應(yīng)判斷,焰色反應(yīng)呈黃色,證明含有鈉離子 1:1 1mol/L
【解析】
根據(jù)圖象中最初沒有沉淀可知,一定有H+;CD段,生成的沉淀又溶解了一部分,可知一定有Al3+,BC段,和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀,說明有NH4+,根據(jù)坐標(biāo)可知?dú)溲趸X溶解用了1L的氫氧化鈉,生成沉淀用了6L的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了3L的氫氧化鈉,還有3L的氫氧化鈉一定是和Fe3+反應(yīng),所以一定含有Fe3+,則一定不含CO32-,即原溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+;由于溶液呈電中性,則一定有SO42-;Na+可能存在;
(1)A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是B、C點(diǎn);
(2)原溶液中一定含有的離子有:H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-;
(3)鈉離子可能存在,可利用焰色反應(yīng)判斷,焰色反應(yīng)呈黃色,證明含有鈉離子;
(4)根據(jù)坐標(biāo)可知?dú)溲趸X溶解用了1L的氫氧化鈉,生成沉淀用了6L的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了3L的氫氧化鈉,還有3L的氫氧化鈉一定是和Fe3+反應(yīng),則原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1;
(5)根據(jù)坐標(biāo)可知?dú)溲趸X溶解了1mol用了1L的氫氧化鈉,則n(NaOH)=1mol,c(NaOH)=1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)羥基的電子式_______
(2)某氣態(tài)有機(jī)物相對于氫氣的密度為 14,則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。
(4)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_______。
(5)分別將等物質(zhì)的量的 C3H8、C4H8 完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最簡式中,只能代表一種有機(jī)物的有_______ (選填對應(yīng)的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )
A.
B. 點(diǎn)b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,有順反異構(gòu)體的是( )
A. 1,2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl
B. 1,1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2
C. 丙烯 CH3﹣CH=CH2
D. 苯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知合金A由兩種常見的金屬組成。為測定其組成,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:
請回答:
(1)合金A中的兩種金屬為_____(填化學(xué)式)。
(2)過程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是________。
(3)溶液H中所含的陽離子有_____(用離子符號表示)。
(4)為測定合金的組成,若需要稱量沉淀F的質(zhì)量,則F需要洗滌,證明沉淀F洗滌干凈的方法是_____________________。
(5)寫出②③及由溶液H和氨水反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式(沒有離子方程式的寫化學(xué)方程式):
過程②___________________;
______________________;
_______________________。
過程③_______________。
溶液H與氨水:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。
①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________;
②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________;
③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I
B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來的氣體是______.
(2)雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO是______色的氣體,______(填“易”或“難”)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣;
①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________;
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g;
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程,探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能;
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體,通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同);
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________;
②為了比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g) ΔH<0,在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
B. 第t1 min時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡
C. 前4 min,用C表示反應(yīng)速率為v(C)=0.1 mol·L-1·min-1
D. 第10 min時,可能采取了降溫
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