【題目】一定溫度下,向容積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g),體系內(nèi)同時(shí)存在下列兩個(gè)平衡:
反應(yīng)①:CH3Cl(g)+H2O(g)CH3OH(g)+HCl(g) K1
反應(yīng)②:2CH3OH(g)(CH3)2O(g)+H2O(g) K2
反應(yīng)t min后體系達(dá)到平衡,此時(shí)(CH3)2O(g)的物質(zhì)的量為9×10-3mol,CH3Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為4.8%,回答下列問(wèn)題:
(1)0~t min內(nèi),CH3Cl(g)的反應(yīng)速率為___________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH3OH(g)的物質(zhì)的量為___________。
(3)計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=___________。
(4)當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),再向體系內(nèi)通入一定量的CH3OH(g),下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.反應(yīng)①的平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)
B.平衡時(shí)反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率都增大
C.K1增大,K2減小
【答案】molL-1min-1 0.03mol 9.61 B
【解析】
一定溫度下,向容積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g),體系內(nèi)同時(shí)存在下列兩個(gè)平衡:
反應(yīng)①:CH3Cl(g)+H2O(g)CH3OH(g)+HCl(g) K1
反應(yīng)②:2CH3OH(g)(CH3)2O(g)+H2O(g) K2
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)要考慮到CH3OH(g)的濃度是兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)綜合后得到的結(jié)果。
(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),CH3Cl(g)為1 mol,t min后CH3Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為4.8%,所以CH3Cl(g)的物質(zhì)的量變化量為1mol4.8%=0.048mol,化學(xué)反應(yīng)速率===molL-1min-1,故答案為molL-1min-1;
(2)體系中兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,由反應(yīng)①CH3Cl(g)的物質(zhì)的量變化量為0.048mol,可知共生成CH3OH(g)的物質(zhì)的量為0.048mol,由反應(yīng)②中(CH3)2O(g)的物質(zhì)的量為9×10-3mol,可知消耗的CH3OH(g)的物質(zhì)的量為9×10-3mol×2=0.018mol,所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH3OH(g)的物質(zhì)的量為0.048mol-0.018mol=0.03mol,故答案為0.03mol;
(3)反應(yīng)①達(dá)到平衡后沒(méi)有參加反應(yīng)的H2O(g)的物質(zhì)的量為1mol-0.048mol=0.952mol,反應(yīng)②生成的H2O(g)的物質(zhì)的量為9×10-3mol,所以平衡時(shí)容器內(nèi)H2O(g)的物質(zhì)的量濃度為= molL-1,(CH3)2O(g)的物質(zhì)的量濃度為=molL-1,由(2)可知平衡時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度為= molL-1,平衡常數(shù)K2==9.61,故答案為9.61;
(4)當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),再向體系內(nèi)通入一定量的CH3OH(g),CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度增大,反應(yīng)①的平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)②的平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率都增大,溫度不變時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)都不改變,故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
(1)已知:①CO燃燒熱的△H1=-283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g); △H=___。
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.
①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。
②第12min時(shí)改變的條件是________。
③在第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素。
①SNCR脫硝技術(shù)中:在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO,其主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是________。
②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問(wèn)題:
(1)按如圖所示的裝置連接完儀器,在加藥品之前應(yīng)該做的操作是______________
(2)裝置A中液體試劑選用_____________________________,
(3)裝置B的作用是___________________________________,裝置C的作用是____________________________________,裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________,
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________
(5)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱(chēng)是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段的高聚物,其單體是苯酚和甲醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有:
a.石灰石;b.飽和氯化鈣溶液;c.6 mol/L鹽酸;d.氯化銨;e.氫氧化鈣
(1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母序號(hào))______________;
(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是______________________________;
(3)寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式__________________________________;
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______________;
(5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是__________________________;
(6)寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______________________________。
(7)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列_____________裝置回收(填代號(hào))。
Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
試回答:
(1)所加試劑A的化學(xué)式為______________________________________;
(2)B操作方法是_______________________________________________;
(3)樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)
(l)+H2(g)→(l)H>0 ①
(l)+2H2(g)→(l)H<0 ②
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)
B.l,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C.反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D.反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及形成的化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N,其能量變化如圖所示。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________(填“M”或“N”)。
(2)已知:
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1=a kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=c kJ·mol-1
則C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。
(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H=_________。
化學(xué)鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能(KJmol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
(4)在一恒容的密閉容器中,加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①該反應(yīng)的△H________(填“<”或“>”)0。
②在體積不變時(shí),要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_________(任寫(xiě)一條)。
③A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列三種有機(jī)物,實(shí)現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑(均足量)正確的是( )
選項(xiàng) | a轉(zhuǎn)化為b | a轉(zhuǎn)化為c | c轉(zhuǎn)化為b |
A | NaOH | Na | CO2 |
B | Na2CO3 | NaOH | HCl |
C | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
D | NaHCO3 | NaCl | HCl |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 結(jié)論 |
A | 常溫下,測(cè)得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色 | 還原性:I->Fe2+ |
C | 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變 | Ksp(CuS)<Ksp(FeS) |
D | 向氨水中滴加少量AgNO3溶液,無(wú)沉淀生成 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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