【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)0.5mol肼中含有_________________mol極性共價(jià)鍵。
(2)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)發(fā)射火箭時(shí),肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
(4)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_____________________,電池工作過(guò)程中,A極區(qū)溶液的pH___________________(填“增大”“減小”或“不變”)
【答案】 2 N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1284.4kJ/mol H2O2+2e-=2OH- 減少
【解析】(1)1mol肼中含有4molN-H極性共價(jià)鍵,則0.5mol肼中含有2mol極性共價(jià)鍵,故答案為:2;
(2)新制Cu(OH)2與肼(N2H4)反應(yīng)可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,因此反應(yīng)后還生成水,Cu2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O;
(3)反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,1.6g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為= 0.05mol,放出64.22kJ 的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為 =1284.4kJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol,故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol;
(4)肼-雙氧水燃料電池中通入肼的是負(fù)極,通入雙氧水的是正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),則電池正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,電池工作過(guò)程中,A極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,負(fù)極區(qū)溶液的pH減小,故答案為:H2O2+2e-=2OH-;減少。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=== 2H2O
C.放電時(shí),OH-移向鎳電極
D.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖,
進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中加入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精,加入酒精的作用是____________________。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min,皂化反應(yīng)基本完成,所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入________,靜置一段時(shí)間后,溶液分為上下兩層,肥皂在________層,這個(gè)操作稱為________。
(4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為__________________________________。
(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離方法中不正確的是( )
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C.利用分液的方法分離酒精和水
D.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,兩種氨水A、B,濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L,則A和B的OH-濃度之比
A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-K2=10-3.4
HClOH++ ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO-+ Cl-K=10-10.9
B. 在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C. 用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
D. 氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4,又能制H2。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_____________。
(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
②充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為______________
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