【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-K2=10-3.4
HClOH++ ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO-+ Cl-K=10-10.9
B. 在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C. 用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
D. 氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差
【答案】D
【解析】試題分析:根據(jù)圖象知,HClOH++ClO-中pH=7.5,Ka= c(H+)c(ClO-)/c(HClO)=10-7.5;A、將已知的三個(gè)式子相加可得Cl2(g)+ H2O2H++ ClO-+ Cl-,所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1,錯(cuò)誤;B、體系中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-),在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離,所以c(HClO)<c(Cl-),所以c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-),錯(cuò)誤;C、起殺菌作用的是HClO,由圖象可知,pH=6.5時(shí)c(HClO)比pH=7.5時(shí)要大,HClO濃度越大,殺菌效果好,所以pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差,錯(cuò)誤;D、夏季相比冬季溫度高,HClO易分解,所以殺菌效果不如冬季,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示,下列說法正確的是
A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L
D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)0.5mol肼中含有_________________mol極性共價(jià)鍵。
(2)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)發(fā)射火箭時(shí),肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
(4)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_____________________,電池工作過程中,A極區(qū)溶液的pH___________________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚甲基丙烯酸甲酯的()縮寫代號(hào)為PMMA。俗稱有機(jī)玻璃。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2)n
C. 聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)干分子合成材料
D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式:________________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.___________。
(3)過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____(填“是”或“否”)混有PbSO4。
(4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28;烴B的式量是烴A的一半,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題。
(1)推斷A、B兩烴的分子式:A ;B 。
(2)A、B中(填“A”或“B”)存在同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體的名稱是 、 、 、 。(有多少寫多少)
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘邔?shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. 定容
B. 比較硫、碳、硅三種元素
C. 處理尾氣
D. 測(cè)定黃銅(Cu、Zn素的非金屬性強(qiáng)弱合金)中Zn的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
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