【題目】開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。
請回答下列問題:
(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。
(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________。
(3)用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為:
①電池放電時,負極的電極反應式為____________。
②充電完成時,Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗,從而避免產生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極的電極反應式為______________
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產中用途廣泛。
(1)0.5mol肼中含有_________________mol極性共價鍵。
(2)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O,同時放出N2該反應的化學方程式為___________________。
(3)發(fā)射火箭時,肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式____________________________。
(4)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關注,其工作原理如圖所示。則電池正極反應式為_____________________,電池工作過程中,A極區(qū)溶液的pH___________________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是( )
A.H2O的分解反應是放熱反應
B.氫能源已被普遍使用
C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗不能達到實驗目的或者實驗操作不正確的是
A. 定容
B. 比較硫、碳、硅三種元素
C. 處理尾氣
D. 測定黃銅(Cu、Zn素的非金屬性強弱合金)中Zn的含量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]
鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應用。 -
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。
(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是____________;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。
(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯氨(N2H4)的熔沸點,解釋其高低的主要原因________。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現其晶體結構的一個立方體,則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”),該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結構)。
(5)解釋該Fe3O4晶體能導電的原因________,根據上圖計算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm,計算結果保留兩位有效數字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于堿金屬和鹵素的說法中,錯誤的是( )。
A.隨著核電荷數的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中,氟原子得電子能力最強
C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D.溴單質與水反應比氯單質與水反應更劇烈
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b),待反應2HI(g)I2(g) + H2(g)達平衡后,下列說法肯定正確的是()
A. 從反應開始到建立平衡的平均速率:vA<vB
B. 平衡時I2的濃度:c(I2)A=c(I2)B
C. 平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含置:A容器大于B容器
D. 平衡時HI的分解率:αA=αB
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于常溫下pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是
A. c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
B. c(H+)=c(CH3COO-)
C. 加水稀釋100倍后,pH=4
D. 加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離
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