【題目】Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是

A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2

【答案】B

【解析】試題分析:與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物,SO2是共價(jià)化合物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;AMg2+核外電子排布與Ne相同,Br-核外電子排布與Kr相同,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中Na+核外電子排布與Ne相同,S2-核外電子排布與Ar相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中K+、Cl-核外電子排布均與Ar相同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. CO2 B. Na2O C. Ba(OH)2 D. SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子能在水溶液中大量共存的是

A. H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B. Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-

C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. Na+、H+、ClO-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g+3H2(g 2NH3(gkJ·mol

容器

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

請(qǐng)寫出下列物理量的關(guān)系:

1濃度c1c2_________________;2c2c3________________

2能量ab __________________;2bc___________________

3壓強(qiáng)p1p2_________________;2p2p3__________________

4轉(zhuǎn)化率α1α2________________;α2α3___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙炔與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)

C.在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應(yīng)

D.在濃硫酸作用下,苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在Na2O2與水反應(yīng)中,敘述正確的是(
A.O2是還原產(chǎn)物
B.Na2O2是氧化劑,水是還原劑
C.NaOH是氧化產(chǎn)物
D.Na2O2中,氧既得電子,又失電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、、三瓶體積相等,濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液,將加熱蒸發(fā)至體積一半;向中加入少量的CH3COONa固體加入后仍顯酸性;不作任何改變。若以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,所耗NaOH溶液的體積為

A. => B. >> C. => D. ==

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(

500

800

①2H2(g+CO(gCH3OH(g

K1

2.5

0.15

②H2(g+CO2(gH2O(g+CO(g

K2

1.0

2.50

3H2(g+CO2(gCH3OH(g+H2O(g

K3

1某溫度下反應(yīng)H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a與體系總壓強(qiáng)(P的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A K(B(、

2反應(yīng) (吸熱放熱反應(yīng)。

3判斷反應(yīng)③△H 0;△S 0(“>”“=”“<”

500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時(shí)v( v( (“>”“=”“<”

4一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),已知c(CO與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線變?yōu)榍和曲線。

當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí),改變的條件是 。

當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí),改變的條件是 。

5一定溫度下,C(s和水蒸氣在密閉容器中,建立平衡狀態(tài):C(s+H2O(gCO(g+H2(g;ΔH>0。

平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr(的取值范圍為__________>Mr(>__________。

若使用COH2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡,則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M′r(的取值范圍為__________>M′r(>__________。

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