【題目】、、三瓶體積相等,濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液,將加熱蒸發(fā)至體積一半;向中加入少量的CH3COONa固體加入后仍顯酸性;不作任何改變。若以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,所耗NaOH溶液的體積為

A. => B. >> C. => D. ==

【答案】C

【解析】

試題分析:加熱蒸發(fā),HCl揮發(fā),比中HCl的物質(zhì)的量少,加入醋酸鈉固體,混合酸提供氫離子總量與的相等,用NaOH滴定,都發(fā)生H++OH-=H2O,中總的氫離子相同,消耗的氫氧化鈉相同,中HCl揮發(fā),消耗的氫氧化鈉減少,所以消耗的NaOH溶液體積=,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )

A. 蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B. 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到該溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列晶體熔化氫氧化鈉、四氯化碳二氧化硅、氧化鈣,需要克服的微粒間的相互作用力依次是共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力,正確的順序是(  )

A. ①②②③ B. ②①③②

C. ②③①② D. ①①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是

A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證烷烴分子中含有碳、氫兩種元素,可將其燃燒產(chǎn)物通過:濃硫酸;澄清石灰水;無水硫酸銅。正確的順序是

A.①②③ B.②③ C.②③① D.③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,

1傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),

其中,反應(yīng)為:2HCl(g+CuO(sH2O(g+CuCl2(g △H1

反應(yīng)生成1molCl2(g的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1△H2表示。

2新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,

實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12,則總反應(yīng)的△H 0,(、“﹦”;A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(AK(B中較大的是 。

在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖,并簡要說明理由:

下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HClB、增大n(O2C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

3一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2的數(shù)據(jù)如下:

t(min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2/10-3mol

0

1.8

3.7]

5.4

7.2

計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(mol·min-1為單位。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2mol氯氣中含有 ( )

A.2mol氯原子 B.2g氯元素

C.2.408×1024個(gè)氯原子 D. 4g氯分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1,下列說法正確的是(

A.一定條件下,當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.取1mol N23mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2 mol NH3

C.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,再充入N2,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,若升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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