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【題目】在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（ ）
A.O2是還原產物
B.Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C.NaOH是氧化產物
D.Na2O2中，氧既得電子，又失電子

【答案】D
【解析】解：Na2O2中O元素化合價為﹣1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；
A．O2既是還原產物又是氧化產物，故A錯誤；
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水未參加氧化還原反應，故B錯誤；
C．NaOH既不是還原產物又不是氧化產物，故C錯誤；
D．Na2O2既是氧化劑又是還原劑，Na2O2中，﹣1價的氧既得電子，又失電子，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1:1的有

A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸完全反應，則離子數(shù)目沒有明顯變化的是（ ）

A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵化氫分子中鍵長最短的是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是

A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為 。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反應②生成1molCl2(g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A）與K(B）中較大的是 。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

t(min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7]

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g）+B(g）2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間

B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%

C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能發(fā)生水解反應的是

A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 蛋白質 D. 纖維素

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