Question

17gNH₃共有

 

mol原子，0.1molH₂S共有

 

個氫原子；同質量的NH₃和H₂S中分子個數比為

 

．在標準狀況下，71g氯氣（Cl₂）的體積是

 

L，將其與氫氣完全化合生成HCl，需氫氣的物質的量是

 

mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是

 

mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算17g 氨氣的物質的量，含有原子物質的量為氨氣的4倍；
硫化氫分子中氫原子物質的量為硫化氫的2倍，再根據N=nN_A計算氫原子數目；
根據n=

m

M

可知，同質量的NH₃和H₂S中分子數目之比與摩爾質量成反比；
根據n=

m

M

計算71g 氯氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氯氣的體積，根據H₂+Cl₂=2HCl計算氫氣的物質的量、生成HCl的物質的量，根據c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度，溶液是均勻的，取出20mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據稀釋定律計算稀釋后溶液濃度．

解答： 解：17g 氨氣的物質的量=

17g

34g/mol

=2mol，含有原子物質的量為2mol×4=8mol；
0.1mol硫化氫分子中氫原子物質的量為0.1mol×2=0.2mol，含有氫原子數目為0.2 N_A；
根據n=

m

M

可知，同質量的NH₃和H₂S中分子數目之比=34g/mol：17g/mol=2：1；
71g 氯氣的物質的量=

71g

71g/mol

=1mol，標況下氯氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，根據H₂+Cl₂=2HCl，可知氫氣的物質的量為1mol，生成HCl的物質的量=1mol×2=2mol，所得鹽酸的物質的量濃度

2mol

1L

=2mol/L，溶液是均勻的，取出20mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據稀釋定律，稀釋后溶液濃度=

20mL×2mol/L

200mL

=0.2mol/L，
故答案為：4；0.2 N_A；2：1；22.4；1；2；0.2．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．