9．下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)制溴：某些植物有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑
C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3熔融溫度
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

分析 A．工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中；
C．電解熔融Al2O3生成Al和氧氣；
D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，依據(jù)可逆反應特點解答．

解答 解：A．工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可得到鈉和氯氣，故A錯誤；
B．溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑，故B錯誤；
C．電解熔融Al2O3生成Al和氧氣，加冰晶石（Na3AlF6）是作助熔劑，降低氧化鋁熔融時的溫度，故C正確；
D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了金屬的冶煉與海水提溴、工業(yè)制取濃硫酸，熟悉金屬活潑性順序、海上提溴過程、可逆反應特點是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol/（L•min）．
（3）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為固體或純液體．
（4）若X、Y、Z均為氣體，則下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是③（填序號）．
①生成1mol X的同時，消耗2mol Y
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③混合氣體中各物質(zhì)的濃度保持不變
④混合氣體中Z、Y、X三者濃度之比等于三者的化學計量數(shù)之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列幾組物質(zhì)或微粒：
（1）屬于同分異構(gòu)體的是D；        
（2）屬于同位素的是A；
 （3）屬于同一種物質(zhì)的是E；      
（4）屬于同系物的是B．
A．11H和12H    B．甲烷和乙烷     C．金剛石、石墨和C60     D．丁烷和異丁烷
E． 和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為286KJ/mol；表示氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學品與安全知識的極度缺乏，下列有關(guān)化學品與安全的說法或操作錯誤的是（　�。�
A．運液氯可用鋼瓶裝，車上應貼  標志．裝運濃硫酸可用鋁槽罐車，應貼標志
B．冬天嚴禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．用鋁鍋煮菜一般在起鍋之前才放鹽，既減少加碘鹽的損耗，又能增加鋁鍋的使用壽命
D．嚴禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題．Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）通過比較可知，當非金屬元素處于最高化合價價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成．
（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
（3）氰（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應的化學方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O；
②裝置B中溶液為飽和NaCl溶液，燒杯E中溶液的作用為吸收氯氣防污染．
（3）若利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2．圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO2具有漂白性的裝置是B，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C中KMnO4溶液褪色；
③D裝置的作用是檢驗SO2是否除盡．
④證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是無明顯變化；丁中的現(xiàn)象是紅布條褪色．分離戊中液體的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關(guān)系為：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．可以使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
B．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．強堿性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

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