17．在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為286KJ/mol；表示氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式．

解答 解：4g氫氣的物質的量為：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，2molH2在O2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O放出572kJ的熱量，所以1mol氫氣完全燃燒放出熱量286KJ，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol；H2的燃燒熱為286KJ/mol，
故答案為：286KJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫原則和方法應用，燃燒熱概念的分析判斷，熱化學方程式的計算應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-數(shù)為0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中，含有氧原子總數(shù)為3NA
D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為75%．
（6）以熔融K2CO3為電解質的一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質電離情況的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得n（H2）隨時間變化如曲線I所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.375mol•L-1•min-1
B．若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的條件分數(shù)大于20%
C．若起始是向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此是反應向正反應方向進行
D．改變條件得到曲線II、III，則曲線II、III改變的他分別是升高溫度、充入氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它要自動失水生成含醛基的化合物．今在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛（C6H5CHO）．

（1）條件2中試劑為氫氧化鈉溶液．
（2）寫出苯甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：．
（3）苯甲醛在強堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B．寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應可生成一種新的化合物C的結構簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于常見物質的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)制溴：某些植物有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑
C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3熔融溫度
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學習小組利用圖1裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3．
（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為CAB（填序號）．

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3，小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應，觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（i）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．
[己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32-）為0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③用pH計測定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計測pH：
還應補充的實驗是：另取等質量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH計測pH
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點坐標得到的結淪是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分別表示2種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，則C1和C2的關系是（　�。�
A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．無法確定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案