Question

16．A由Al₂O₃、Fe₃O₄、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�

• A． 當(dāng)m₁＞m₂時，溶液a中的陰離子只有1種
• B． 生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• C． 要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
• D． 當(dāng)m₂-m₃=2.96 g時，F(xiàn)e₃O₄的質(zhì)量至少為2.32 g

Answer 1

分析 A．當(dāng)m₁＞m₂時，說明至少有Al₂O₃、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；
B．Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強(qiáng)氧化性；
C．金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)；
D．引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋁、氧化鋁都能和氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)e₃O₄、Cu和氫氧化鈉不反應(yīng)，當(dāng)m₁＞m₂時，說明至少有Al₂O₃、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子大于一種，故A錯誤；
B．Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正確；
C．金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；
D．固體質(zhì)量改變的原因有：金屬氧化物的溶解，三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，F(xiàn)e₃O₄～2Fe³⁺～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m₂-m₃=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×$\frac{232}{232+64}$×100%=2.32 g，故D正確；
故選A．

點評 本題考查常見金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，要通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，再結(jié)合定量計算得出結(jié)論．