4．實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
C．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

分析 需要480mL溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，只能配置500mL，根據(jù)n=c×V計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=n×M計(jì)算各自質(zhì)量，配制溶液時(shí)注意水的體積不等于溶液的體積，據(jù)此解答．

解答 解：需要480mL溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：m（CuSO4•H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，
A．配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，需要膽礬的質(zhì)量12.5g，故A錯(cuò)誤；
B.12.50g膽礬物質(zhì)的量為0.05mol，再用水稀釋至500mL，得到硫酸銅溶液濃度為0.10mol/L，故B正確；
C．配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，需要硫酸銅8.0g，故C錯(cuò)誤；
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.48mol，溶液的體積不等于480ml，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，熟悉配制原理，明確溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素
B．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
C．“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的環(huán)境污染
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．它們的最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體有顏色的是（　　）
A．N2B．O2C．NO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過(guò)量的CO2氣體
C．CO2氣體（HCl氣體），通過(guò)飽和的Na2CO3溶液
D．SiO2（H2SiO3），加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列情況一定能使反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升溫 ②改變反應(yīng)物濃度 ③增加生成物濃度 ④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．當(dāng)m1＞m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當(dāng)m2-m3=2.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na$_{\;}^+$、CH3COO-、H$_{\;}^+$、OH-，下列關(guān)系合理的是①②④．
①c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$）
②c（Na$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H$_{\;}^+$）
③c（H$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）
④c（Na$_{\;}^+$）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H$_{\;}^+$）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H$_{\;}^+$、NH$_4^+$、Cl-四種離子，且c（NH$_4^+$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$），這兩種溶液的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3•H2O）．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH$_4^+$）+c（H$_{\;}^+$）-c（OH-）=0.005mol/L．
（4）若M為20mL稀硫酸和鹽酸的混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：
①最初混合酸溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L；c（HCl）=0.20mol/L．
②B點(diǎn)溶液的pH=1.48（精確到0.01；可能用到的數(shù)據(jù)：1g2=0.30、1g3=0.48）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位．某課題組電解三氯化銻水溶液，利用陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦（Sb2S3）進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
（1）①已知銻最外層有5個(gè)電子，銻元素是其所在周期的最后一種金屬元素．寫(xiě)出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻固體少許加2～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，指出應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液取需要量的三氯化銻固體溶解在較濃的鹽酸里，加水稀釋到所要的濃度或取需要量的三氯化銻固體溶解并加入少量的鹽酸．
③“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）①電解過(guò)程中陽(yáng)極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
②根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
③已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好沉淀完全，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
④還原除砷的原理是：以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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