Question

在Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，
（1）

 

元素被氧化，

 

是氧化劑，還原產(chǎn)物是

 

．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若有2mol的H₂SO₄參與反應，則被還原的H₂SO₄為

 

 g．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，結(jié)合反應計算．

解答： 解：（1）Cu元素失去電子被氧化，S元素得到電子被還原，則H₂SO₄為氧化劑，對應的還原產(chǎn)物為SO₂，故答案為：Cu；H₂SO₄；SO₂；
（2）Cu失去電子，S得到電子，雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）由反應可知，2mol硫酸參加反應只有1mol作氧化劑被還原，則被還原的硫酸質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故答案為：98．

點評：本題考查氧化還原反應知識，側(cè)重于氧化還原反應反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，注意反應中元素化合價的變化為解答該類題目的關鍵．