【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時(shí),電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說法正確的是( )
A. 該裝置中,X為N2H4,Y為空氣
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 電池工作時(shí),b極附近溶液pH升高
D. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則K+由右池通過交換膜向左池遷移
【答案】D
【解析】A本題考查原電池工作原理。電池放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,則b是負(fù)極,a是正極,燃料電池中通入燃料的極是負(fù)極,該裝置中,Y為N2H4,X為空氣,A錯(cuò)誤;堿性條件下O2在正極放電,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,B錯(cuò)誤;C電池工作時(shí),N2H4在b極放電生成N2,電極反應(yīng)式為:N2H4-4e-+4OH-= N2+4H2O,因?yàn)橄腛H-,則b極附近溶液pH降低,故C錯(cuò);D若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則陽離子K+由負(fù)極(右池)通過交換膜向正極(左池)遷移,D正確;答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。
(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________ 。
(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 口 進(jìn)。
(4)填表格
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境 SO2+2OH- = SO32-+H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性
【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO2+2OH- = SO32-+H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體,氣體從b口進(jìn);(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅,說明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;
③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低,則二氧化硫具有氧化性;
④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化,說明二氧化硫具有還原性,故答案為:
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | 溶液變紅色 | 二氧化硫水溶液顯酸性 |
② | 溶液褪色 | 漂白性 |
③ | 溶液變渾濁 | 氧化性 |
④ | 氯水褪色 | 還原性 |
點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為(4)①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,據(jù)此進(jìn)行解答。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
28
【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。
(2)若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
(3)配制過程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。
①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。
②請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。
③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672mL 混合氣體,該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:2 D. 4:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小蘇打長期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3),某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ、加熱分解法
利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品。
(1)儀器a的名稱為___________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有:
①儀器a的質(zhì)量W1g;
②加熱前,儀器a和樣品的總質(zhì)量W2g;
③加熱冷卻后,儀器a和殘留物的總質(zhì)量W3g。
(3)列出小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________________
Ⅱ、測(cè)量氣體體積法
利用圖2裝置,測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。
(1)組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作為_________________________________________。
(2)導(dǎo)管g的作用為_________________________________________________________。
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,B、C中最好用________________溶液代替水。
(4)待反應(yīng)結(jié)束,氣體冷卻至室溫后,利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管,使B、C兩管液面相平;
②視線與液面最低處相平。
(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g,反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL,則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_______________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問題:
(1)下列溶液在空氣中加熱蒸干,并且灼燒之后,所得固體仍為原溶液中的溶質(zhì)的是__________。
A.FeCl3B.NaClOC.Fe2(SO4)3D.K2SO3
(2)焙制糕點(diǎn)把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用,往往添加少量的明礬,就是利用明礬中的Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解,寫出離子方程式 ____________________________
(3)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸,由水電離出的c(H+)= __________ ,該鹽酸與0.04mol/L的Ba(OH)2等體積混合,混合后的pH值________
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3,溶液的pH由大到小的排列順序是__________________
(5)實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
A. 寫出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________
B. ③中顏色變化說明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活、生產(chǎn)離不開化學(xué)。下列物質(zhì)的分離方法中,利用粒子大小差異的是( )
A.海水曬鹽B.過濾豆?jié){C.精油萃取D.釀酒蒸餾
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