【題目】小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3),某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

Ⅰ、加熱分解法

利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品。

(1)儀器a的名稱為___________________

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有:

①儀器a的質(zhì)量W1g;

②加熱前,儀器a和樣品的總質(zhì)量W2g;

③加熱冷卻后,儀器a和殘留物的總質(zhì)量W3g。

(3)列出小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________________

Ⅱ、測(cè)量氣體體積法

利用圖2裝置,測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。

(1)組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作為_________________________________________。

(2)導(dǎo)管g的作用為_________________________________________________________。

(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,B、C中最好用________________溶液代替水。

(4)待反應(yīng)結(jié)束,氣體冷卻至室溫后,利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)有:

①讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管,使B、C兩管液面相平;

②視線與液面最低處相平。

(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g,反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL,則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_______________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

【答案】坩堝84(W2-W3)/31(W2-W1)檢查裝置氣密性平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓,使液體順利流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差飽和NaHCO3(V1-V2)/22400mol

【解析】

(1)根據(jù)儀器的形狀和用途分析其名稱。

(3)樣品中碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解,利用質(zhì)量差量法進(jìn)行計(jì)算出樣品中純碳酸氫鈉固體的質(zhì)量然后計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)有氣體生成的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中盡量避免氣體的損失要檢查裝置的氣密性。

(2)g有平衡氣壓、使液體順利流下,減少誤差的作用。

(3)二氧化碳易溶于水,但難溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

(5)根據(jù)信息計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的總量,然后根據(jù)C原子守恒計(jì)算NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和。

Ⅰ(1)這是一個(gè)用來(lái)給固體加熱的陶瓷儀器,該儀器名稱是坩堝;正確答案:坩堝。

(3)設(shè)樣品中含有純碳酸氫鈉為xg;根據(jù)題意分析可知:樣品質(zhì)量為(W2-W1)g,根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算:

2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2O 質(zhì)量減少量

2×84 106 m=62

x (W2-W1)-((W3-W1

列方程求出x=168(W2-W3)/62=84(W2-W3)/31 ;小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=[84(W2-W3)]/[31×(W2-W1)]=84(W2-W3)/31(W2-W1);正確答案:84(W2-W3)/31(W2-W1)。

Ⅱ(1)連接儀器后在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性,否則可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失;正確答案:檢查裝置氣密性。

(2)①導(dǎo)管g的作用是:平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓,使液體順利流下,否則稀硫酸不易流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差,而使測(cè)量更準(zhǔn)確;正確答案:平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓,使液體順利流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。

(3)二氧化碳能溶于水,但難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,從而減少誤差,所以可以用飽和碳酸氫鈉代替水;正確答案:飽和NaHCO3。

(5)CO2氣體體積=(V1-V2)mL,則n(CO2)=(V1-V2)×10-3/22.4mol;根據(jù)C原子守恒得:n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=n(CO2)= (V1-V2)×10-3/22.4=(V1-V2)/22400mol;正確答案:(V1-V2)/22400mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1HF與濃度為0.002 mol·L-1CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下,0.25 mol·L-1HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有下列鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是

A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質(zhì)

C.既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列微粒中,最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是(

A. OB. PC. MnD. Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn),根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄,回答下列問(wèn)題:

1稱取6.02g該堿式碳酸鹽,加入4.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2,當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解,該堿式碳酸鹽中OH-CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)n(CO32-)=__________;

2在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,干燥(不分解)后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1,試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時(shí),電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法正確的是(  )

A. 該裝置中,X為N2H4,Y為空氣

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 電池工作時(shí),b極附近溶液pH升高

D. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則K+由右池通過(guò)交換膜向左池遷移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)斷開(kāi)K2,閉合K1,若所盛溶液為AgNO3溶液:則A為________極,B(石墨)極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水:則B極的電極反應(yīng)式為______________________

(2)斷開(kāi)K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:

A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________,

檢驗(yàn)B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________,

該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為_____________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

________________________

_________________________

________________________ 。

(3)寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是_____________

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的離子是(

A.Na+、K+SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-NO3-

C.NH4+、CH3COO-、NO3-Cl-D.Na+、K+、CO32-Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案