【題目】下列物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是
A. 葡萄糖B. 油脂C. 淀粉D. 苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時(shí),電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說法正確的是( )
A. 該裝置中,X為N2H4,Y為空氣
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 電池工作時(shí),b極附近溶液pH升高
D. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則K+由右池通過交換膜向左池遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下一系列反應(yīng),最終產(chǎn)物為草酸。
A BCDE F
HOOC-COOH
(1)已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80),請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式:C是_____________,F是______________ 。
(2)請判斷以上各步反應(yīng)類型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F:________________________
(3)完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F:_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。B的焰色反應(yīng)呈黃色,C、D、E、G是常見的氣體, C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色;H與G的組成元素相同,H的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,I是常見的鹽類,J是紫紅色金屬單質(zhì)。
(1)D的化學(xué)式為_____________________。
(2)G的電子式為_____________________。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的離子是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時(shí) N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。
(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是___________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。
(4)若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>___________________________。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題20圖1)。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,不一定說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的以下說法中,正確的是( 。
①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液,可得到碳酸氫鈉晶體
②在20℃時(shí),三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃時(shí),氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水,所得溶液都是飽和溶液
④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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