【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計(jì)如下:提出猜想
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅也有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵,正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎?
問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實(shí)驗(yàn)探究
(1)I.解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需(填試劑的化學(xué)式)溶液.
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外,還有(填儀器名稱).
c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟:
①用CuSO4溶液制備Cu(OH)2;
② .
(2)Ⅱ.解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題.
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式: .
b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),
溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(3)Ⅲ.解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出):
當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí),觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測(cè)得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體Y.
a.儀器A的名稱是 .
b.X的化學(xué)式為 .
【答案】
(1)NaOH溶液;250mL的容量瓶;將Cu(OH)2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中,觀察現(xiàn)象
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;穩(wěn)定;不穩(wěn)定
(3)干燥管;N2H4
【解析】解:(1)Ⅰ.解決問題1a.要證明Cu(OH)2具有兩性,要證明Cu(OH)2具有兩性,應(yīng)先加入堿生成Cu(OH)2 , 還需要進(jìn)行氫氧化銅和酸以及堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此選擇試劑1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,所以答案是:NaOH溶液;b.根據(jù)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器:燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、250mL的容量瓶,所以答案是:250mL的容量瓶;c.證明Cu(OH)2具有兩性,應(yīng)先加入堿生成Cu(OH)2 , 還需要進(jìn)行氫氧化銅和酸以及堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),所以答案是:將Cu(OH)2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中,觀察現(xiàn)象;(2)Ⅱ.解決問題2 a.根據(jù)信息:紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體,則離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,所以答案是:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;b.根據(jù)信息:氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅,根據(jù)在不同溫度下反應(yīng)物的組成可確定物質(zhì)的穩(wěn)定性,所以高于1000℃時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定,所以答案是:穩(wěn)定;不穩(wěn)定;(3)Ⅲ.解決問題3 a.根據(jù)提供的儀器確定A、B名稱是干燥管,所以答案是:干燥管;b.消耗0.01mol X,測(cè)得B裝置增重0.36g,即生成0.02mol的水,并收集到單質(zhì)氣體Y 0.28g即氮?dú)?.01mol,根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子,X的化學(xué)式為N2H4 , 所以答案是:N2H4 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題目要求填空:
(1)Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為;O的電子式為;H2S的結(jié)構(gòu)式為 .
(2)氯化鈉的電子式為 , 溶于水發(fā)生電離的電離方程式為 , 向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 17gOH-中含有的電子數(shù)為NA
B. 6.5gZn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA
D. 常溫常壓下,11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA
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【題目】白藜蘆醇結(jié)構(gòu)如右式,它廣泛存在于食物(例如 桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性.能夠與1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是( )
A.6mol,7mol
B.5mol,7mol
C.3.5mol,6mol
D.1mol,1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ , 一定含有SO42﹣
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應(yīng)NH4N3 2N2↑+2H2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2 , 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則陽極質(zhì)量減小32g
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍,當(dāng)混合氣體通過足量溴水時(shí),溴水增重4.2g,則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯
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【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則( )
A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH
C.最終得到15.6g的沉淀
D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M.通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)A點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為 , 通入的CO2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下同).
(2)C點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為 , 通入的CO2的體積為mL.
(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為(用化學(xué)式表示),通入的CO2的體積為mL.
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
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