【題目】白藜蘆醇結(jié)構(gòu)如右式,它廣泛存在于食物(例如 桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性.能夠與1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是( )
A.6mol,7mol
B.5mol,7mol
C.3.5mol,6mol
D.1mol,1mol
【答案】A
【解析】解:分子中共含有3個酚羥基,1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應,含有1個碳碳雙鍵,則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應,共消耗6mol溴;分子中含有2個苯環(huán),1個碳碳雙鍵,則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應.
故選A.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將某些化學知識用數(shù)軸表示,可以收到直觀、簡明、易記的效果.用數(shù)軸表示的下列知識正確的是( )
A.硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關(guān)系:
B.分散系的分類:
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式:
D.CO2與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應,且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如下圖所示.已知:物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài),D為固態(tài),正反應是吸熱反應。
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)容器中反應的化學方程式為_________________________________.
(2)前2 min,v(A)=___________mol/(L·min)
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母,下同).
A.混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1 mol B同時生成0.1 mol D D.B的物質(zhì)的量不變
(4)反應達到平衡后,改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________.
A.只增加A的物質(zhì)的量 B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度 D.把容器的體積縮小一倍
(5)合成甲醇的主要反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:
T/℃ | T1 | T2 | T3 |
K | 1/1000 | 1/40 | 25 |
T1、T2、T3的大小關(guān)系為__________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 高純單質(zhì)硅用于制光電池B. 酸雨是指pH<5.6的雨水
C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常溫下,鐵制容器可用于存貯濃硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗.請回答下列問題:
Ⅰ.酸堿中和滴定﹣﹣已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù),進行如下步驟實驗:
①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液; ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;③滴加幾滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積 | 所消耗鹽酸標準的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液.
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 .
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是 .
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管滴至終點對,俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗
(4)Ⅱ.氧化還原滴定﹣取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.滴定時,KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是
(5)Ⅲ.沉淀滴定﹣﹣滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項字母).
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10﹣10 | 5.35×10﹣13 | 1.21×10﹣16 | 1.12×10﹣12 | 1.0×10﹣12 |
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學研究性學習小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學性質(zhì),過程設(shè)計如下:提出猜想
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅也有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎?
問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實驗探究
(1)I.解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需(填試劑的化學式)溶液.
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外,還有(填儀器名稱).
c.為達到實驗目的,請你補全實驗內(nèi)容和步驟:
①用CuSO4溶液制備Cu(OH)2;
② .
(2)Ⅱ.解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒,當溫度達到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題.
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應的離子方程式: .
b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),
溶液中正一價銅比正二價銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(3)Ⅲ.解決問題3設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出):
當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體Y.
a.儀器A的名稱是 .
b.X的化學式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是( )
A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.標準狀況下,1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中,所得溶液中含有0.1NA個Fe3+
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com