【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則(
A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH
C.最終得到15.6g的沉淀
D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

【答案】D
【解析】解:已知:15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為 =0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為 =0.2mol,6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為 =0.3mol, 所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑;HCl+NaOH═NaCl+H2O,
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
0.2mol 2.24L
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2
0.2mol 6.72L
反應(yīng)中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L,故A錯誤;
B、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中,反應(yīng)后溶液的成分為0.2molNaOH和0.2molNaAlO2 , 加入0.3molHCl,反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 , 故B錯誤;
C、反應(yīng)后溶溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 , 生成0.1mol氫氧化鋁沉淀,質(zhì)量為7.8g,故C錯誤;
D、由氯元素守恒可知反應(yīng)后生成0.3molNaCl,則濃度為 =1.5mol/L,故D正確.
故選D.
【考點精析】利用鋁的化學(xué)性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知很快與O2反應(yīng),形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強;在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測得不同時間容器中四種物質(zhì)AB、CD的物質(zhì)的量變化如下圖所示.已知:物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài),D為固態(tài),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

根據(jù)要求回答下列問題:

1容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________.

22 min,v(A)___________mol/(L·min)

3能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________填字母,下同.

A.混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.消耗0.1 mol B同時生成0.1 mol D DB的物質(zhì)的量不變

4反應(yīng)達到平衡后,改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________.

A.只增加A的物質(zhì)的量 B.移走一部分D

C.升高反應(yīng)體系的溫度 D.把容器的體積縮小一倍

5合成甲醇的主要反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:

T/℃

T1

T2

T3

K

1/1000

1/40

25

T1、T2、T3的大小關(guān)系為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計如下:提出猜想
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅也有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎?
問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實驗探究
(1)I.解決問題1a.需用到的藥品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外還需(填試劑的化學(xué)式)溶液.
b.用膽礬晶體配制1molL1CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外,還有(填儀器名稱).
c.為達到實驗?zāi)康,請你補全實驗內(nèi)容和步驟:
①用CuSO4溶液制備Cu(OH)2

(2)Ⅱ.解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題.
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:
b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),
溶液中正一價銅比正二價銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(3)Ⅲ.解決問題3設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出):

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體Y.
a.儀器A的名稱是
b.X的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是( )

A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向10.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是(

A.M﹣N間一定存在c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH
D.P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②苯和四氯化碳的混合溶液;③單質(zhì)溴和硝酸鈉的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 蒸餾、萃取、分液D. 分液、蒸餾、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過程中,以下判斷正確的是(

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中,所得溶液中含有0.1NA個Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構(gòu)成燃料電池提供電能。按要求填寫

1該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

2通入甲烷的電極為原電池的________極,該電極反應(yīng)式為______________________。

3電池工作時,正極區(qū)域溶液的pH__________增大、減小或不變)。

4電路中通過3mol 電子轉(zhuǎn)移時,消耗的氧氣體積為標(biāo)況_____________________。

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