【題目】有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是
A.若X為粗銅,Y為硫酸銅,K接N,則此裝置可以精煉銅
B.若X為銅,Y為濃硝酸,K接M,可以形成原電池,則鐵為負(fù)極
C.若X為鋅,則無論K接M還是N,鐵都能被保護(hù)
D.若X為銀,Y為FeCl3,K接N,則此裝置可以在鐵上鍍銀
【答案】C
【解析】
A、精煉銅,X是陽極,為粗銅放電,Y為硫酸銅溶液,陰極應(yīng)為純銅;
B、若K與M相接是原電池,X為銅,Y為濃硝酸,Cu失電子為負(fù)極;
C、若X為鋅,則K接M為原電池,F(xiàn)e作正極,K接N是電解池,鐵作陰極;
D、Y為FeCl3,形成電解池時,陰極上鐵離子得電子。
A、若K與N相接是電解池,X是陽極,為粗銅放電,Y為硫酸銅溶液,陰極應(yīng)為純銅,該裝置才可以精煉銅,而陰極為鐵,屬于鐵上鍍銅,故A錯誤;
B、若K與M相接是原電池,X為銅,Y為濃硝酸,F(xiàn)e在濃硝酸中鈍化,則鐵為正極,Cu失電子為負(fù)極,故B錯誤;
C、若X為鋅,則K接M為原電池,F(xiàn)e作正極被保護(hù),K接N是電解池,鐵作陰極被保護(hù),所以若X為鋅,則無論K接M還是N,鐵都能被保護(hù),故C正確;
D、若X為銀,Y為FeCl3,形成電解池時,陰極上鐵離子得電子,得不到銀單質(zhì),所以不能在鐵上鍍銀,故D錯誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下:
已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知Te為VIA族元素,TeO2被濃NaOH溶液溶解,所生成鹽的化學(xué)式為____________。
(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低,原因是________________________。
(3)“酸浸1”過程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;
“還原”過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲,方法是:將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,再用NaOH溶液堿浸,以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在,生成TeO42-的原因是_____________________。
(5)常溫下,向l mol·L-1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH=5時,c(TeO32-):c(H2TeO3)=__________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3 Ka2=2.0×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z<M
B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R
D.簡單離子的半徑:Z>M>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛,在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素,性質(zhì)相似。
(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs 是一種重要的半導(dǎo)體材料。As 與 Ga 同周期,As 與 N 同主族。
①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。
a. 堿性:Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性:As>Ga c. 酸性:H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中,As 元素化合價為-3 價,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。
③廢棄含 GaAs 半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs,生成 H3AsO4 和 Ga3+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?/span>(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取,某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵,已知:Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。
①試劑 a 是_______________。
②寫出電解制鎵時的陰極電極反應(yīng)式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c加入的分別是O2、甲醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉,通氮?dú)?/span>15min,升溫至1073K,加熱半小時,冷卻至室溫,停止通氮?dú)狻O铝姓f法正確的是( )
A.1中的試劑是飽和食鹽水,便于觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣流速度
B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?/span>7的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置
C.氮化鎂是共價化合物,露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
D.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物,僅起到氧化鎂粉的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是
選項(xiàng) | 離子組 | 試劑X | 離子方程式 |
A | Fe3+、Al3+、、 | 過量的鹽酸 | +2H+═H2O+SO2↑ |
B | 透明溶液中:Fe3+、、、Cl- | 過量的銅粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
C | Na+、Ba2+、、Cl- | NaHSO4溶液 | H++═CO2↑+H2O |
D | pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、、 | 雙氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液,需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。
(2)取10.00mL待測液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶,直到看到_________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為:___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)滴定過程,下列情況會使測定結(jié)果偏高的是____________________(填序號)。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;
②堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;
④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;
⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外;
⑥滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;
⑦滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;
⑧記錄起始體積時,仰視讀數(shù),終點(diǎn)時俯視。
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