【題目】下列各組離子中,能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

離子組

試劑X

離子方程式

A

Fe3+、Al3+、、

過(guò)量的鹽酸

+2H+═H2O+SO2

B

透明溶液中:Fe3+、Cl-

過(guò)量的銅粉

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

C

Na+、Ba2+、Cl-

NaHSO4溶液

H++═CO2↑+H2O

D

pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、、

雙氧水

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

AFe3+、Al3+都與SO32-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中這四種離子能大量共存,加入銅粉,銅與鐵離子反應(yīng),銅不能與亞鐵離子反應(yīng),發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B正確;

C.加入NaHSO4溶液后,Ba2+、與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,正確的離子方程式為:H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;

D.酸性環(huán)境下硝酸具有強(qiáng)的氧化性,所以pH=1的溶液中,硝酸根離子與二價(jià)鐵離子不共存,發(fā)生反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故D錯(cuò)誤;

答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______

2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______

6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是

A.X為粗銅,Y為硫酸銅,KN,則此裝置可以精煉銅

B.X為銅,Y為濃硝酸,KM,可以形成原電池,則鐵為負(fù)極

C.X為鋅,則無(wú)論KM還是N,鐵都能被保護(hù)

D.X為銀,YFeCl3,KN,則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加,以CO2為原料加氫合成,甲烷等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過(guò)程發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1=akJ·mol-1

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.1kJ·mol-1

已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

a=___。加氫合成甲烷時(shí),通?刂茰囟葹500℃,不能過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過(guò)程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%),主要是通過(guò)對(duì)催化劑的合理選擇來(lái)實(shí)現(xiàn)。

CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖,下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))

A.催化過(guò)程使用的催化劑為La2O3La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為放熱過(guò)程

D.CO2加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3Ni共同催化完成

②保持500℃不變,向1L密閉容器中充入4molCO212molH2發(fā)生反應(yīng),若初始?jí)簭?qiáng)為p20min后,主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)c(H2O)=5mol·L-1,體系壓強(qiáng)變?yōu)?/span>0.75p,則主、副反應(yīng)的綜合熱效應(yīng)為___,v(CH4)=___mol·L-1·min-1,CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字),主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2的光電催化反應(yīng)器如圖所示。以TiO2為陽(yáng)極,通過(guò)光解水產(chǎn)生電子和質(zhì)子,而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導(dǎo)陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應(yīng)發(fā)生,為此選用了電化學(xué)催化劑,其依據(jù)是___

②陰極生成異丙醇的電極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答

(1)開(kāi)始階段,觀察到的現(xiàn)象為________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)6.4 g銅片消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________

(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖,回答下列問(wèn)題:

(1)甲池是_______裝置,乙裝置中電極A的名稱是__________

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為______,丙裝置中D極的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式);其物質(zhì)的量為____________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298 K、1.01×105 Pa,將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(  )

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。

(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案