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在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，下列有關說法一定正確的是
A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)
A

試題分析：A、由圖可知隨溫度升高CH4的平衡轉化率增大，即溫度升高平衡正向移動，故反應為吸熱反應△H>0，正確；B、由方程式可知壓強增大平衡逆向進行，CH4的平衡轉化率減小，故P4>P3>P2>P1，錯誤；
C、    CO2 + CH42CO + 2H2
始量    0.1    0.1     0    0
轉化量  0.08   0.08   0.16  0.16
平衡量  0.02   0.02   0.16  0.16
平衡常數為k=0.162×0.162÷（0.02×0.02）=1.6384
錯誤；
D、該點處甲烷的轉化率低，平衡應正向移動，v(正)＞v(逆)，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)="_______" ；該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH  的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據下圖示回答：
   
（1）左圖中溫度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(    )
A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
A．t2時加入了催化劑
B．t3時減小了體系壓強
C．t5時升高了體系溫度
D．t2、t3、t5變化后反應物轉化率均比t1時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列敘述中正確的是
A．該反應的平衡常數表達式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此時正、逆反應速率的大小：υ正＜υ逆
C．若經10min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內平均反應速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

—定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是
A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉化率升高
C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動
D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．10min時，反應達到平衡
B．達到平衡時N2O5的轉化率為60%
C．0～20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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