Question

3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 已知白磷（P₄）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 N_A
• B． 3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄時(shí)，則有0.3 N_A電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• C． 在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na⁺總數(shù)等于0.2 N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陰極增重32g

Answer 1

分析 A．求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來(lái)分析；
B．求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來(lái)分析；
C．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鈉離子的數(shù)目；
D．N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)陰極的電極反應(yīng)式計(jì)算出生成銅的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答 解：A.12.4g白磷P₄的物質(zhì)的量為：n=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$×0.1mol=$\frac{4}{15}$mol電子，則有$\frac{4}{15}$N_A電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5mol銅，生成銅的質(zhì)量為：0.5mol×64g/mol=32g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確四氧化三鐵中的鐵元素的化合價(jià)．