12．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是（　　）
A．丙烷B．乙醇C．苯D．丙烯

分析 既易發(fā)生加成反應(yīng)，也能使KMnO4酸性溶液褪色，應(yīng)為烯烴或炔烴類有機(jī)物，以此來解答．

解答 解：A．丙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A不選；
B．乙醇屬于飽和一元醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；
C．苯屬于芳香烴可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；
D．丙烯中含碳碳雙鍵，既易發(fā)生加成反應(yīng)，也能使KMnO4酸性溶液褪色，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重不飽和烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D四種短周期主族元素位于同一周期，且它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對的電子，C、E同主族．F、G都是第四周期元素，F(xiàn)原子核外有4個(gè)未成對電子，G原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）G原子核外有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，G+最外層具有的原子軌道數(shù)為9
（2）F2+離子的價(jià)層電子排布圖是，
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2雜化，B元素的最簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體．
（4）化合物AC2和陰離子EAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，EAB-的電子式為．
（5）向G的硫酸鹽GSO4溶液中加入過量強(qiáng)堿溶液可生成[G（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型．[G（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（需要用箭頭指出配位鍵）．
（6）已知CaD2晶體（見如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相 鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaD2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{4}$．（用ρ、a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．已知白磷（P4）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NA
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陰極增重32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，將0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：由水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．b點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．d點(diǎn)：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．鐵-鎳蓄電池充電放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2═NiO2+2H++2e-
C．放電時(shí)NiO2的反應(yīng)為NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH-
D．利用蓄電池電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4LCl2，則理論上電路中通過電子物質(zhì)的量為0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應(yīng)式為：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會(huì)產(chǎn)生22.4L的H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．葡萄糖可以制乙醇，兩者都能與金屬鈉反應(yīng)
C．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視
D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．新疆是我國的主要產(chǎn)棉地，棉產(chǎn)品市場的開發(fā)在西部大開發(fā)中占有舉足輕重的地位，現(xiàn)測得新疆某地棉花纖維的平均相對分子質(zhì)量約為5.8×105，則該地棉花纖維分子中平均含有的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元的數(shù)量最接近于（　�。�
A．3.2×102B．3.5×102C．3.2×103D．3.6×103

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，它可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個(gè)變化叫結(jié)構(gòu)調(diào)整．請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，回答問題：


（1）寫出反應(yīng)①和⑤的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；．
（2）反應(yīng)⑥和⑦的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是AC（填選項(xiàng)）．
A．CH3CH2Br　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH2OHCH2OH
（4）在上圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，將字母填在橫線上．
①常溫下能與溴的CCl4溶液反應(yīng)的有AC；
②是同系物的有A與C；E與F．

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