8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．NaHS溶液呈堿性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．氫離子來自水的電離，水應(yīng)該保留分子式；
B．硫氫根離子部分水解生成硫化氫和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，正確的離子反應(yīng)為：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故A錯誤；
B．NaHS溶液呈堿性的原因是硫氫根離子部分水解所致，正確的離子方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯誤；
C．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C正確；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應(yīng)的實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握水解原理與弱電解質(zhì)的電離的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某氣態(tài)烷烴與丙炔的混合氣體22.4L，完全燃燒后生成121g二氧化碳和40.5g水，則原混合氣體中烷烴的分子式為C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為羧基，1molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2mol H2．
（2）去掉E中含有的少量D的試劑和操作是向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾；下列有關(guān)E的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．可發(fā)生取代反應(yīng)D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）寫出A→B的化學反應(yīng)方程式．CH2Cl-CH=CH2+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OH-CH=CH2+HCl
（4）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
+CH2=CH-NO2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2CH2NO2
（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液顯紫色；         
②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；
③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖1裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積．試回答下列問題：

（1）該實驗的實驗?zāi)康氖牵簻y量樣品中鋁的百分含量鋁（填物質(zhì)名稱）．量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
（2）量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
（3）裝置如圖2中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．已知白磷（P4）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價鍵數(shù)為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NA
D．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陰極增重32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（　�。�
A．沉淀A是BaSO4，說明原試液中一定含有SO42-
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀C只有一種成分
D．原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，將0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點：由水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．b點：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．d點：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應(yīng)式為：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負極反應(yīng)式為Li-e-=Li+．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會產(chǎn)生22.4L的H2（在標準狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解1L 0.2mol/L的CuSO4溶液，電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，向所得溶液中加入一定量的下列某種物質(zhì)后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則該物質(zhì)為（　�。�
A．Cu（OH）2B．CuCO3C．CuCO3•CuOD．Cu2（OH）2CO3

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