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下列關于膠體的說法不正確的是(　　)

A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化

B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電

D．膠體是分散質粒子直徑在1～100 nm之間的分散系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中互為同位素的是（　�。�

　

A．

Ca和

B．

D和T

　

C．

H2O和H2O2

D．

O3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在自然界中，不存在硅單質，它一般是通過硅的氧化物（SiO2）來提取。對制得的粗硅可用以下方法提純：
　　Si (粗)+2Cl2SiCl4　 SiCl4+2H2Si (純)+4HCl
　�。�1）寫出工業(yè)制粗硅的化學方程式________________，該反應的類型為________反應，其中焦炭的作用是________________。
　�。�2）粗硅提純的兩個反應的反應類型分別為________反應，________反應。
　�。�3）SiCl4是一種液體，沸點較低，若從含有粗硅的SiCl4的混合體系中，提取出純凈的SiCl4的方法是________________，該實驗方法中所用到的玻璃儀器有________________。
　　（4）在得到純硅的反應中，參加反應的SiCl4是氣體狀態(tài)，請回答這樣提純的好處____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

(4)濁液、溶液、膠體、水____________。

(5)空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

(6)銅、金、銀、鈉____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分類合理的是

　A．堿性氧化物：Na2O　 CaO　 Mn2O7　 MgO

　B．堿：NaOH　 KOH　 Ba(OH)2　 Na2CO3

　C．銨鹽：NH4Cl　 NH4NO3　 (NH4)2SO4　 NH3·H2O

　D．氧化物：CO2　 NO　 SO2　 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C．P、S、Cl 得電子能力和最高價氧化物水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是

A．元素電負性：按X、Y、Z變小               

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加   

D．非金屬性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1。F＋離子的3d軌道中電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式──────────────── 。

（2）用電子式表示AE2的形成過程                                    。

（3）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：───＞────（填寫元素符號），原因是          。

（4）B元素的最低價氫化物分子立體構型為      。中心原子的雜化方式為     。

（5）向F2＋離子的溶液中加入過量CH3的濃溶液，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如下圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

實驗分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

……

……

根據上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片________移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產物。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設計電池應選用的試劑和材料是：__________________________________；

b、檢驗正極產物選用的試劑是_______________________，檢驗反應的離子方程式：

_____________________________________________________________。

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