元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl 得電子能力和最高價氧化物水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


混合氣體由O2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體中O2和CH4的體積之比為（　�。�

　

A．

3：1

B．

1：3

C．

4：1

D．

1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、SO42－ 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（　 ）
　　A、NaHSO4是鹽 　　　　　　　　　 B、NaHSO4是酸
　　C、NaHSO4是鈉鹽 　　　　　　　　 D、NaHSO4是酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

　A．氧化物、化合物　　　　　　　　　　B．溶液、膠體

　C．分散系、溶液　　　　　　　　　　　D．酸性氧化物、化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于膠體的說法不正確的是(　　)

A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化

B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電

D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

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科目：高中化學 來源： 題型：


北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結(jié)構分析正確的是

A. K3C60中既有離子鍵又有極性鍵      B.1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電          D.該物質(zhì)的化學式可寫作KC20

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是


A．溶液上層無色，下層紫紅色

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于制取蒸餾水

D．裝置④ b口進氣可收集H2、CO2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)提純的方法正確的是

   A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾

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同步練習冊答案