Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1。F＋離子的3d軌道中電子全充滿。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式──────────────── 。

（2）用電子式表示AE2的形成過程                                    。

（3）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：───＞────（填寫元素符號），原因是          。

（4）B元素的最低價氫化物分子立體構型為      。中心原子的雜化方式為     。

（5）向F2＋離子的溶液中加入過量CH3的濃溶液，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是__________________________________________________。

Answer 1

（14分）(1)1s22s22p63s23p2

(2)

(3)N,  O,（ 各1分） N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

（4）V形，SP3

（5）Cu2+ + 4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O