【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問(wèn)題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向___________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng),溶液pH將___________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________.

【答案】(1)逆;(2)正,增大,不變;(3)

【解析】

試題分析:(1)向溶液中加入適量NaA固體,c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng).

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,NaCl對(duì)平衡無(wú)影響,但溶液體積增大,促進(jìn)電離,平衡向正移動(dòng),溶液中c(H+)減小,則c(OH-)增大,pH將增大;溶液中=Ka/Kw,Ka和Kw均是溫度的函數(shù),溫度不變,Ka和Kw不變,比值不變。

(3)由溶液的電荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-),則有c(H+)=c(OH-),所以溶液顯中性,電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kb=[(NH4+)×(OH-)]÷c(NH3·H2O)=(0.005mol/L-1×10-7mol/L)÷(a/2mol/L-0.005mol/L)= 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同,混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是

A. 1:3 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2

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【題目】[2017天津]下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH <0 溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____________;

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ΔH <0的影響。

(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);

(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母);

(3)若起始時(shí)NO2是4mol,容器體積為1 L,n=1 mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)一束光通過(guò)下列各類分散系,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

濁液 乳液 溶液 氫氧化鐵膠體

A. 只有⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)

A. 熔融的NaOH B. 硫磺 C. 石墨棒 D. KNO3晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A.①② B.②③ C.①③ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6-n]m}(1≤n≤5,m≤10),簡(jiǎn)稱PAC,是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

(2)加20%的鹽酸酸浸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)為了分析殘?jiān)?中鐵元素的含量,某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?,先將其預(yù)處理使鐵元素還原

Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平).判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)____ ;

殘?jiān)?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _

(4)由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實(shí)驗(yàn)操作是_______________,得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。

(5)從不引入雜質(zhì)的角度來(lái)考慮,調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3

(6)若m=n=2,則生成PAC的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________,其

原因是 。

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成上表ΔH=_____________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填無(wú))影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果____________(填無(wú))影響。

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