【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)已達平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
A.①② B.②③ C.①③ D.①④
【答案】C
【解析】
試題分析:①A是固體,反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等,而體積不變,若混合氣體的密度不變,說明達到了平衡狀態(tài),正確; ②反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)都是2,總的氣體物質(zhì)的量不會變化,混合氣體的壓強也不會發(fā)生變化,壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤; ③B的物質(zhì)的量濃度是化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的特征,正確; ④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)都是2,總的氣體物質(zhì)的量不會變化,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____;_____;第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是______。
(3)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是______(保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5 mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,下列說法正確的是( 。
A. 按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B
B. 丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C. 丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D. 丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向___________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移動”)移動,溶液pH將___________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
A.溶解攪拌時有液體飛濺
B.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)
C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D.定容搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將Cl2通入氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO﹣與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( 。
A. 2:3 B. 4:3 C. 10:3 D. 11:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是
A.加入適量的HNO3,抑制NH4+水解 B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7
C.加入適量的NH4NO3(s) D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為_____________,正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率_________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)830 ℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進行的有______________(選填字母)。
(4)830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。(雙選))
a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 。
a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。
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