19．元素周期表有7個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的電子層數(shù)相同，元素周期表中有18列，第ⅥA族處在第16列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次減弱（填增強或減弱）．

分析 元素周期表的結(jié)構(gòu)：七個周期，十六個族，每一行電子層數(shù)相同，每主族元素原子最外層電子數(shù)相等，根據(jù)周期和族的分布以及元素周期表中的遞變規(guī)律知識來回答．

解答 解：元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個行即七個周期，18個列，即十六個族，第ⅥA族處在第16列，每一周期中電子層數(shù)相同，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次減弱，
故答案為：7；電子層數(shù)；18；16；減弱．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3、CuCl2雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（　　）
A．銅粉B．鐵粉C．氯水D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列分子構(gòu)型是直線型的為（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液時，當(dāng)SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　�。�
A．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以-形式存在于溶液中
C．全部為Al（OH）3沉淀
D．幾乎全部以AlO2-存在于溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的大小B．氣體分子的質(zhì)量
C．氣體分子間距離的大小D．氣體分子的組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層．已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價．則A、B原子核外電子總數(shù)分別為（　�。�
A．m、nB．3、7C．m-2、10nD．m+2、n+10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．則下列說法一定正確的是（　�。�
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同
D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）Mn元素得電子，Cl元素被氧化．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．a點時v（N2O4）=v（NO2）
C．25min時改變了影響速率的一個因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強
D．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol/（L•min）

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同步練習(xí)冊答案