Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應(yīng),若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,則Na2O2、HCl和Al2O3的物質(zhì)的量之可能為(   )
A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶3
A

試題分析:設(shè)Na2O2、HCl和Al2O3的物質(zhì)的量分別是a、b、c。則有關(guān)的反應(yīng)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。由于最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,所以2a=b+2c。根據(jù)選項中的數(shù)據(jù)可知,A是正確的,其余都是不可能的,答案選A。
點評:該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的方程式,得出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的某種關(guān)系,然后借助于數(shù)學(xué)上的排除法,進(jìn)行篩選即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鉻的化合物有毒,由于+6價Cr的強氧化性,其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有:
方法一、還原法:
(Ⅰ)在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下:

請回答下列問題:
(1)上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
(2)若在① 使FeSO4適當(dāng)過量、空氣適量,可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于鐵氧體(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的復(fù)合氧化物(·yO)(注:X可以是分?jǐn)?shù)),變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ,使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr2O72的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復(fù)合氧化物(·yO)化學(xué)式是            
(Ⅱ)研究發(fā)現(xiàn),用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+,還能除去廢水中的少量Mn2+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響,
(3)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
(4)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時,廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法:將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(5)寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  
(6)現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻(+6價)78 mg / L的廢水,電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)
(1)① 寫出Na2SO4的電離方程式                                         
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                            。
③ OH- + H+ ="=" H2O改寫為化學(xué)方程式                                    。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序號表示加入的先后順序是                  。
(3)下列實驗操作中不正確的是                      (多選)。
A.用分液的方法分離水和汽油的混合物
B.用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
C.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下
D.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅,說明碳的非金屬性比硅強
B.SO2通入碘水中,碘水褪色,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=SO42-+2HI+2H+
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
D.已知I3I2+I(xiàn),向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)學(xué)校化學(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析,該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42-等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解。
(1)寫出氣體丙的電子式___________________。
(2)該溶液中一定不含有:___________________(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有___________(填離子的化學(xué)式)。
(3)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)請設(shè)計實驗方案,檢驗該試液中是否存在可能含有的離子____________________。
(5)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ:該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有一瓶由Na、NH4+、Cl、NO3、CO32—、SO42—、SO32—、OH等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管,各取少量該混合液,分別進(jìn)行如下實驗:
(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀析出。
(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液,均無沉淀生成。
(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液,溶液呈紅色,再加入Cu片和濃H2SO4共熱,一段時間后,試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷,下列說法正確的是(  )
①原溶液中可能含有Na,OH,CO32—,NO3;②一定不可能含有Cl,NH4+,SO42—,SO32—;③原溶液中可能含有Cl,CO32—,SO42—;④一定不可能含有NH4+,SO42—,CO32—。
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)有一包白色固體粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式                   
(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式
                                                        
(3)寫出下列各步變化的離子方程式:
                                                    
                                                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO32溶液,無沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的離子是                                 
肯定不存在的離子是_                                 。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-?_________________。
(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
①  H++OH-=H2O      ②                             
                 ④  HCO3-+H+=H2O+CO2
                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某學(xué)生設(shè)計了如下圖中的方法對A鹽進(jìn)行鑒定:

由此分析,下列結(jié)論中,正確的是
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B為AgI沉淀D.A一定為FeBr2溶液

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同步練習(xí)冊答案