下列說法正確的是
A.碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅,說明碳的非金屬性比硅強
B.SO2通入碘水中,碘水褪色,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2HI+2H+
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
D.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C

試題分析:A不正確,因為該反應(yīng)是在高溫下進行的,而不是在溶液中進行的;B不正確,因為氫碘酸是強酸,應(yīng)該用化學式表示;C中溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,如果顯酸性,類比大量共存,但如果顯堿性則是可以的,C正確;單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中,而不是KI3,D不正確,答案選C。
點評:該題容易錯選A。比較元素的非金屬性可以利用單質(zhì)間的相互置換反應(yīng),但前提是在溶液中進行但,例如氯氣通入到碘化鉀溶液中,有單質(zhì)碘生成等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+,再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式:_____________________。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是___________________________。
(2)如圖是用雙硫腙(HzDz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~ CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH=________。
②當調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有_________________。
(3)污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2),寫出該反應(yīng)的化學方程式:________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各項操作中,不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是(  )
A.向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2B.向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸
C.向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水D.向Al2(SO4)3溶液中滴入過量的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(7分)某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子,現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗:
(1)取少量待測液,仔細觀察,呈無色;
(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是       ,一定沒有的陽離子是       。還有一種陽離子沒有檢驗,檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)         ,現(xiàn)象是          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是                          (    )
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
B.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉后溶液變藍,則原溶液中一定有I-
C.加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成,再加鹽酸,沉淀消失,則原溶液中一定有Ba2+-
D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液一定有NH4+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,當硫酸根離子恰好沉淀完全時,鋁元素的存在形式是
A.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2形式存在于溶液中
C.全部為Al(OH)3沉淀
D.幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應(yīng),若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,則Na2O2、HCl和Al2O3的物質(zhì)的量之可能為(   )
A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是
A.x=10時,溶液中有NH4、Al3、SO42,且c(NH4)>c(Al3)
B.x=10時,溶液中有NH4、AlO2、SO42,且c(NH4)>c(SO42)
C.x=30時,溶液中有Ba2、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)
D.x=30時,溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH) = c(Ba2)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六種化合物的陰陽離子均不相同,且均易溶于水,F(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液,進行如下實驗:
①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
寫出下列六種化合物的化學式:
A        、B        、C       、D       、E         、F         

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