(11分)學(xué);瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析,該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42-等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解。
(1)寫出氣體丙的電子式___________________。
(2)該溶液中一定不含有:___________________(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有___________(填離子的化學(xué)式)。
(3)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子____________________。
(5)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ:該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為________mol。
(1) (2)MnO4-、HCO3-、Cl-;   NH4+、Al3+、SO42-
(3)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(4)焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒, 透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+。      (5)0.1

試題分析:無色溶液,則MnO4-一定不存在,根據(jù)①溶液呈酸性,則HCO3-一定不存在,根據(jù)②可知溶液中一定有SO42-,且SO42-為0.03mol,一定沒有Cl-,根據(jù)④可以確定溶液中一定有NH4+和Al3+
據(jù)圖可知加入Na2O20.15mol,沉淀達(dá)到最大值,則Al3+為0.1mol,Na2O2從0.15mol增至0.25mol是與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,則NH4+為0.2mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,一定有K+且為0.1mol。
點(diǎn)評(píng):本題綜合性強(qiáng),主要鍛煉學(xué)生的推斷能力,難度較大,尤其最后的計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

目前,新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中,高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。
(1)高鐵酸鉀-鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池,則該種電池負(fù)極材料是     。
(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為:
Ⅰ在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:

①寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                 
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是在某低溫下進(jìn)行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4     Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,       轉(zhuǎn)化為       (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成  ②B與C反應(yīng)有沉淀生成  ③C與D反應(yīng)有沉淀生成  ④D與E反應(yīng)有沉淀生成  ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />⑴在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是__________。
⑵A是________,B是_______,C是_______,D是_______,E是________。
⑶A與E反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是                          (    )
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
B.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉后溶液變藍(lán),則原溶液中一定有I-
C.加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成,再加鹽酸,沉淀消失,則原溶液中一定有Ba2+-
D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液一定有NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中,只可能含有下列離子中的幾種:
陽(yáng)離子
K+、Mg2、Fe3+、Al3+
陰離子
、、
現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說法錯(cuò)誤的是(   )
A.C="0.2" mol/L             B.C(K+)一定為0.6mol/L           
C.氯離子可能存在                   D.一定有

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應(yīng),若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,則Na2O2、HCl和Al2O3的物質(zhì)的量之可能為(   )
A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來,則應(yīng)依次加入(    )
A.Cl-、SO42-、OH-、H+B.SO42-、Cl-、OH-、H+
C.Cl-、SO42-、OH-、CO3-D.OH-、Cl-、SO42-、H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示:
反應(yīng)物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
無色氣體
(1)請(qǐng)用化學(xué)式填寫a是       、b是        、c是        、d是        
(2)寫出a+c反應(yīng)的離子方程式                                               

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氫氧化鋇                
硫酸鐵                  
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸鈉和硝酸鋇                   
碳酸鈉與足量的鹽酸                   
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是:向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液,                              ,停止加熱。(請(qǐng)補(bǔ)充完整)
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案