18．下列各組中，順序排列錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正確；
C．非金屬性Si＜C＜P＜S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；
D．金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是A屬于電解池的是BC．
（2）A池中Zn是負極，Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）B池中C棒是陰極極，一段時間后的現(xiàn)象為碳棒表面有紅色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．B 池中的總反應(yīng)為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（4）C池在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）
A．NaOHB．AlCl3C．K2SD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒、還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．請回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌；
②操作 I 所得濾液中若加入堿性較強的（NH4）2CO3 溶液，還會產(chǎn)生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH-（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×104 （填數(shù)值）．
已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10-11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16
③寫出在空氣中煅燒FeCO3獲得氧化鐵產(chǎn)品的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
④煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+的實驗操作是取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色證明含有Fe2+，否則不存在．
（3）含 Cr2O72-的酸性廢水可加入FeSO4將其轉(zhuǎn)化為無毒的Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是（　�。�
A．用NaCl配成一定物質(zhì)的量濃度溶液B．HCl溶于水
C．水變成水蒸氣D．（NH4）2CO3加強熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12；
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3，B的名稱為2，3-二甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為HF＞HCl＞H2S（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH═CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子中只存在極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中鍵角最小的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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