8．下列分子中鍵角最小的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

分析 在分子中，中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越�。�

解答 解：在分子中，中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，
則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，CH4分子中C原子不含孤電子對(duì)，NH3分子中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，CO2中C原子不含孤電子對(duì)，所以鍵角最小的是H2O，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵角大小的判斷，根據(jù)“在分子中，中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力＞，則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小”來分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中，順序排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對(duì)原子質(zhì)量最小的；B的+2價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD2型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素符號(hào)：AH、CF
（2）E單質(zhì)的電子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
（3）C、D、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
（4）用電子式表示B與C形成化合物的過程：
（5）C與A形成的化合物的沸點(diǎn)比D與A形成的化合物的沸點(diǎn)HF；原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．
（1）氫氣被看做是理想的“綠色能源”．用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的電極反應(yīng)式．
正極O2+4e-+2H2O═4OH-；
負(fù)極2H2-4e-+4OH-═4H2O．
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
①Y的電極名稱是陽極（填寫“陽極”或“陰極”）．
②若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，如何檢驗(yàn)Y極上的產(chǎn)物：濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍(lán)．（試劑及現(xiàn)象）
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為25.6g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
精銅，Y電極的材料是粗銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是A．
方案XYa溶液
A鐵銀AgNO3
B鐵銀Fe（NO3）3
C銀鐵AgNO3
D銀石墨AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．當(dāng)鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸B．加熱
C．適當(dāng)增大稀硫酸的濃度D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．100mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量NaNO3溶液B．加入適量NaOH溶液
C．加入適量Na2CO3溶液D．加入適量NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù)）
（1）寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）則1mol N2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理論上，完全分解1mol NH3吸收熱量（填：吸收或放出）46kJ．

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