【題目】國際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列說法正確的是

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

B. 2 mol NH33molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2 NA

C. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1L0.5mlol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA

【答案】C

【解析】

A、聚乙烯中不含碳碳雙鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、4NH3+5O24NO+6H2O,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故氨氣不能完全轉(zhuǎn)化為NO,且過量的O2還可與NO反應(yīng)生成NO2,選項(xiàng).B錯(cuò)誤;

C、Pb+ PbO2 +2H2SO42PbSO4(s)+ 2H2O,轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量凈增96g,正極質(zhì)量凈增64 g,多增32g,選項(xiàng)C正確;

DA13+、Fe2+水解產(chǎn)生H+,陽離子包括H+,陽離子總數(shù)增加,故1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA,選項(xiàng)D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

1)打開K1,關(guān)閉K2,可制取某些氣體。

甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2,其理由是_______

乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2,你認(rèn)為改進(jìn)方法是:_____。

2)打開K2,關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KMnO4Cl2Br2。由AB中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是_____;儀器D在該裝置中的作用是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇:

(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________________

(2)用CO生產(chǎn)甲醇。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。

③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2,但二者所含官能團(tuán)不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。請回答下列問題:

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×1031

0.1

5×108

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。

③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因 ________。

(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2g+ 3H2g2NH3gΔH =-94.4kJ·mol1,恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示,各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。

2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),ν(NH3) ________。

②25 min時(shí)采取的某種措施是 ________

時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol2(保留3位有效數(shù)字) 。

(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如圖2所示,陰極的電極反應(yīng)式是 ________

(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH ________。已知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 =-92.4kJ·mol1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 =-571.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語中,正確的是

A. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為:

B. 16O 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同

C. 穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S

D. K、Ca2、Mg2的離子半徑依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明鈉比鋁活潑的是

A.最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少

B.相等物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng),鈉產(chǎn)生的氣體少

C.鈉與鋁的電子層數(shù)相等

D.常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng),而鋁不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是(

A. 中溶液橙色加深,中溶液變黃 B. Cr2O72-C2H5OH還原

C. 若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料,其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中,正確的是

A. 該溫度下,平衡常數(shù)的值為400 B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡時(shí),ɑ31 D. 乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為ɑ1 = 20%

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