Question

【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．當(dāng)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

根據(jù)圖像，結(jié)合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）%］隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。

Answer 1

【答案】 c2(NH3)·c(CO2) A 2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1804.7kJ/mol > 0.75

【解析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫(xiě)出，因此反應(yīng)CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K= c2(NH3)·c(CO2)；A．混合氣體中只有氨氣、二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比為定值2：1，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增加水的用量不影響平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．混合氣體中只有氨氣、二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比為定值2：1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，C錯(cuò)誤，答案選A；（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)，已知：①CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol，由圖可得熱化學(xué)方程式：②4NH3（g）+6 NO（g）=5 N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.9 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②可得：2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1804.7kJ/mol；（3）氨氣的體積分?jǐn)?shù)從50%變化為20%后體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)氨氣體積百分含量大于b的氨氣體積百分含量，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故v正（CO2）＞v逆（CO2）；設(shè)NH3和CO2的起始物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)氨氣轉(zhuǎn)化率為x，則根據(jù)方程式可知

CO2（g）+2NH3（g）CO （NH2）2 （s）+H2O（g）

起始量（mol）：1 1 0

變化量（mol）：0.5x x 0.5x

平衡量（mol）：1-0.5x 1-x 0.5x

氨氣的體積分?jǐn)?shù)=(1x)/(2x)=20%，解得x=75%，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率是75%。