【題目】在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中,可大量存在的離子組是( )
A. Na+、Cu2+、Br一、Cl- B. AlO2-、K+、NH4+、Na+
C. K+、Na+、NO3-、H+ D. K+、S2-、SO42-、OH-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是鈉原子結構示意圖。
①x的數值為___________。②“11”指的是___________。
③鈉原子在化學反應中易失去1個電子,形成___________(寫離子符號)。
(2)如圖裝置具有多種用途,請回答:
①當氣體由a管進b管出時,可用于收集密度比空氣____________的氣體;當氣體由b管進a管出時,能收集的氣體有__________________(寫出兩種氣體)。
②若用其干燥酸性氣體,應在瓶中裝入的物質是________________;若用其測定氣體體積時,可在瓶中充滿水,并在b后添加________________(儀器名稱)。
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【題目】合理應用和處理元素化合物,在生產生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數的表達式K=_________。
關于該反應的下列說法正確的是________(填字母序號)。
A.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
C.當容器中NH3的體積分數不再改變時,反應處于平衡狀態(tài)
(2)尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據圖像,結合(1)中信息,尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_____________________________________。
(3)密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應生成尿素:CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3)%]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_________b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉化率是___________。
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【題目】【選修5:有機化學基礎】
A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。
已知:+‖;R—C≡NR—COOH
回答下列問題:
(1)A的名稱是______________,B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結構簡式為________________,D→E的反應類型為________。
(3)E→F的化學方程式為________________________________________。
(4)中最多有________個原子共平面。
(5)B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線(其他試劑任選)。
合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。
_____________
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【題目】下列實驗裝置中能達到實驗目的是
A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水
C. 以NH4Cl為原料,裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3
D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是 ( )
A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑II中若生成1molI2,則反應中轉移的電子數為10NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 煤的液化和氣化是物理變化 B. 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 工業(yè)上獲得苯主要通過石油的分餾
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產生Fe3+;
假設d:根據_______現象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現象是________________。
(3)根據實驗現象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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【題目】下列有機反應屬于取代反應的是( )
A. CH2=CH2+
B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
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