【題目】有4種無色液態(tài)物質(zhì):①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。
(1)不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是_____(填序號,下同),生成的有機(jī)物是____(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
(2)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是____,與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____,此反應(yīng)屬于____反應(yīng)。
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【題目】下列試劑的保存方法中錯誤的是 ( )
A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【題目】(1)如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①x的數(shù)值為___________。②“11”指的是___________。
③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子,形成___________(寫離子符號)。
(2)如圖裝置具有多種用途,請回答:
①當(dāng)氣體由a管進(jìn)b管出時,可用于收集密度比空氣____________的氣體;當(dāng)氣體由b管進(jìn)a管出時,能收集的氣體有__________________(寫出兩種氣體)。
②若用其干燥酸性氣體,應(yīng)在瓶中裝入的物質(zhì)是________________;若用其測定氣體體積時,可在瓶中充滿水,并在b后添加________________(儀器名稱)。
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【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素,主要化合價均為+2、+3價,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。試回答下列問題:
(1)氯化鐵溶液呈__________ (填“酸”“中”或“堿”)性,原因是___________ (用離子方程式表示)。
(2)將Co3O4與濃鹽酸混合,可生成黃綠色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________。
(3)Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng),向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某種藍(lán)色離子,該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為___________。
(4)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液,X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后,可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡,丙裝置中X極附近溶液變紅?芍N金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填元素符號)若起始時裝置丙中有1L1.5mol·L1氯化鈉溶液,一段時間后,a處收集到1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),忽略溶液體積的變化,裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。
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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是
A. X可能為Al或Cl2 B. Y一定為NaOH(aq)
C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一種必為Al2O3
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【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是________(填字母序號)。
A.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.當(dāng)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
(2)尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>
根據(jù)圖像,結(jié)合(1)中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
(3)密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)%]隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 煤的液化和氣化是物理變化 B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 工業(yè)上獲得苯主要通過石油的分餾
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