12．某學生做葡萄糖的還原性實驗，取4mL0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL0.5mol/L的NaOH溶液，將它們混合后滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加熱煮沸沒有看到紅色沉淀生成，這是因為（　�。�
A．葡萄糖濃度太濃B．加熱時間不夠C．NaOH的量太少D．CuSO4的量太少

分析 醛基能和新制的Cu（OH）2反應，該反應的本質(zhì)是：醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，操作的關鍵是堿要過量，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應，該反應的本質(zhì)是：葡萄糖中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，只要有醛基即可反應，與葡萄糖溶液濃稀無關，故A錯誤；
B．葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O，只要加熱即可，故B錯誤；
C．n（CuSO4）=0.5mol/L×0.004L═0.002mol，根據(jù)反應CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.004mol，n（NaOH）=0.5mol/L×V，V=8mL，應該加0.5mol/L NaOH溶液8mL，實際只加了4mL，NaOH溶液的量不夠，故C正確；
D．n（NaOH）=0.5mol/L×0.004L=0.002mol，根據(jù)反應CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4可知：n（NaOH）=2n（CuSO4），n（CuSO4）=0.0001mol，應該加CuSO42mL，實際加了4mL，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查醛基的檢驗，解答時注意根據(jù)方程式中量的關系解題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有氧化劑和凈水劑．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AC：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品KNO3、KCl（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途KNO3是一種復合化肥，可用于化肥，炸藥制備等．
（6）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響；發(fā)生反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是C（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子．
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質(zhì)，負極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O．
（4）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量．
（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：
SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H＜0下列說法正確的是AC
A．還原過程需在無氧的氣氛中進行         B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物
C．增加SiCl4（g）的量，該反應平衡常數(shù)不變D．若SiCl4（g）過量可增大△H的值
（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5；（兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變
D．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1．omolPCl5，發(fā)生反應：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
經(jīng)一段時間后反應達到平衡，反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則正反應的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反應達到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗小組測定某肥料中的總氮含量（以氮的質(zhì)量分數(shù)表示），實驗裝置如圖（圖中加熱及夾持儀器略去）．稱取1.200g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00mL濃度為0.5000mol•L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸．重復上述實驗三次．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗
次數(shù)		氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
10.005.22
26.0011.18
312.0017.20
（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是保證燒瓶和漏斗內(nèi)壓強恒定，有利于漏斗中的液體滴入錐形瓶中，b的作用是防止錐形瓶中的溶液倒吸．
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）BD．
A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是仍有氨氣殘留在裝置中未被錐形瓶中的硫酸吸收．
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為28.6%（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳的多樣性體現(xiàn)在碳單質(zhì)的多樣性、含碳化合物的多樣性、碳及其化合物應用的多樣性等方面．
（1）乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（2）摻雜鉻的石墨鍍層是一種高硬度的自動潤滑劑，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）石墨烯（如圖1）是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子層晶體．理論上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$NA個六元碳環(huán)．
（4）碳化硅（SiC）俗名“金剛砂”，有類似金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，其空間結(jié)構(gòu)中碳硅原子相間排列，如圖2所示（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①第一電離能大小比較：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
②碳化硅晶體中，C-Si鍵的鍵角都是109°28′．
③若設該晶胞的邊長為apm，則碳化硅晶體的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國已啟動的“西氣東輸”工程，其中的“氣”是指天然氣其主要成分的是CH4 該氣體燃燒的化學反應方程式為：CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．區(qū)別植物油和礦物油的不正確方法是（　　）
A．加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩B．加NaOH溶液，加熱
C．加新制氫氧化銅懸濁液，加熱D．加Na2CO3溶液，加熱

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