【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是

A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

【答案】C

【解析】

A. 由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A錯誤；

B. 熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯誤；

C. 吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正確；

D. 溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是( )。

A.化合、置換、分解、復(fù)分解

B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、復(fù)分解、分解

D.置換、化合、分解、復(fù)分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是

A. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. T ℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點

D. T ℃時，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A. d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 6～10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D. 反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體

C. 25℃時，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w，可供選用的儀器如圖所示�？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span> ）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用氫氣對廢氣進(jìn)行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量______________進(jìn)行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。

a．混合氣體的密度 b．逆反應(yīng)速率

c．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質(zhì)量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強(qiáng)

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