【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】分析:A項,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性;C項,白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。
詳解:A項,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降,為氧化還原反應;B項,氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性,與有色物質發(fā)生氧化還原反應;C項,白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應前后元素化合價不變,不是氧化還原反應;D項,Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2,反應前后元素化合價有升降,為氧化還原反應;與氧化還原反應無關的是C項,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中。
(1) ________元素被氧化,________是氧化劑。
(2)________是氧化產(chǎn)物,________發(fā)生氧化反應。
(3)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法是:_______________________;實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組用圖示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B. 為了防止氯氣污染空氣,必須進行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知:i.
ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。
(1)按官能團分類,A的類別是__________。
(2)A→B的化學方程式是____________________。
(3)C可能的結構簡式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)D→E的化學方程式是__________。
(6)F→G的反應類型是__________。
(7)將下列K→L的流程圖補充完整:____________
(8)合成8羥基喹啉時,L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應,反應時還生成了水,則L與G物質的量之比為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH
B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示反應CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D. 圖丁表示反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化,由圖可知NO的轉化率c>b>a
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液,其中 A、C 為單質,B 為氧化物且常溫下為無色液體,E 為淡黃色固體,H 為紅褐色沉淀。(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)
根據(jù)上述轉化關系,回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A_________ G _________
(2)反應①的化學方程式為:______________________________________。反應②的離子方程式為:______________________________________。
(3)沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現(xiàn)象:________,化學方程式為___________
(4)寫出物質 E 的一種用途________________________________。
(5)一定條件下,將一定量的 A 與足量的 C 充分反應,最終得到 39.0g 固體 E,則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。
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