下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、標準狀況下11.2LCO2
B、0.2mol NH3
C、4.5g水
D、6.02×1023個Ar原子
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：先計算分子的物質(zhì)的量，再計算各選項中分子所含有的原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越多，含有原子個數(shù)越多，進行比較．
解答： 解：A、標準狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個CO2分子含有3個原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；
B、0.2mol NH3含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；
C、4.5g水物質(zhì)的量為0.25mol，每個水分子含有3個原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol；
D、6.02×1023個Ar含有原子為1mol．
所以標準狀況下11.2LCO2原子數(shù)目最多．
故選：A．
點評：本題考查原子數(shù)目計算，難度較小，旨在考查常用化學(xué)計量的計算，注意公式的靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極
B、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C、電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液
D、電解飽和食鹽水時，用鐵做陽極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
B、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol CO2的質(zhì)量為44g/mol
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
D、當摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時，CO2的摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量數(shù)值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A、CaC2
B、MgCl2
C、SiO2
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利．其原理是（　�。�
A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增
B、金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2 O2
C、金屬的還原性：Li＞Na＞K＞Rb
D、氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3則其氫化物為（　�。�
A、H4X
B、XH4
C、HX
D、H2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（　�。�
A、CO2和SO2
B、CH4和SiO2
C、BF3和NH3
D、HCl和HI

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